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Beschreibung
Karteikarten von Annely Daniela Anaya Lima, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Annely Daniela Anaya Lima
vor fast 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| NOMENCLATURA INORGANICA | Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. |
| Stock | Se nombran los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento, indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. Ejemplos: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII). LiOH, Hidróxido de Litio |
| Sistematica | Se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. Prefijos: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetra, 5-penta. Por ejemplo, 1)H2O= Óxido de Dihidruro ; 2)CO = Monóxido de Carbono |
| Tradicional | Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos. hipo … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) Per ... -ico (para la valencia 7) Ejemplos: 1) CaO = óxido de calcio 2) Li₂O = oxido de litio |
| ESTADOS DE OXIDACION | Indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero |
| NUMEROS DE OXIDACION | El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Na:1s2, 2s2, 2p6, 3s1 K:1s2, 2s2, 2p6, 3p6, 2s2, 4s2 |
| CARACTERISTICAS DE LA QUIMICA (Organica) | La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Sin embargo excluye a unos que pertenecen a la quimica organica. Estudia aspectos tales como: *Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas. *Industria textil *Madera y sus derivados *Industria farmacéutica *Industria alimenticia *Petroquímica *Jabones y detergentes *Cosmetología Existen varias ramas que despliegan de esta, como: Química orgánica alifática. Química orgánica cíclica Química orgánica aromática Fisicoquímica orgánica |
| CARACTERISTICAS DE LA QUIMICA (Inorganica) | Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos. Dentro de este, se encuentran: los compuestos binarios y compuestos ternarios |
| Clasificacion de los compuestos inorganicas | De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: Óxidos básicos Óxidos ácidos o anhídridos Hidruros Ácidos Sales |
| Oxidos basicos | Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico: Metal + Oxígeno à Óxido básico 1)2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO (Óxido de Calcio) 2)Pb4 + O2 (2-) à PbO2 (Óxido Plúmbico) |
| Oxidos aciodos o anhidridos | Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplo: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso. No Metal + Oxigeno à Óxido ácido 1) C4+ + O2 (2-) à CO2 (anhídrido carbónico) 2) 2Cl2 (1+) + O2 (2-) à Cl2O (anhídrido hipocloroso) |
| Hidruros | Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico. Metal + Agua à Hidróxido 1) CaO + H2O à Ca(OH-) (hidróxido de calcio) 2)PbO2 + 2H2O à Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico) |
| Acidos | Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser: Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico. Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico. |
| Sales | Los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Hidrácido + Hidróxido à Sal haloidea o binaria + Agua De aqui despliegan las... |
| Sales binarias | Sales binarias.- Estas sales están formadas por dos elementos, un metal y un no metal. Son el resultado de la reacción de un anión monoatómico (-), y de un catión monoatómico positivo (+). Un ejemplo de este tipo de sales es el cloruro de sodio. |
| Sales ternarias | Sales ternarias.- Son aquellas formadas por tres elementos diferentes que son un metal, un no metal y oxígeno. Son aquellas en donde existe una sustitución del hidrógeno de un oxácido. Un ejemplo de este tipo de sales es el alumbre. |
| Sales cuaternarias | Sales cuaternarias.- Estas sales se forman por cuatro elementos distintos: un metal, un no metal, un ion hidroxilo y oxígeno. Suelen derivarse de sales oxigenadas que se encuentran hidrogenadas parcialmente, se trata de compuestos inorgánicos. URL del artículo: http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-sales Leer completo: 10 Ejemplos de Sales |
| REGLAS GENERALES | Existen 5 tipos de diferentes reglasque veremos a continucion: |
| 1era regla | Para nombrar a un ión monoatómico negativo se coloca primero el nombre del elemento y luego se usa el sufijo “URO” Fórmula Nombre F1- ion floruro H- ion hidruro |
| 2da regla | Para nombrar a un ion monoatómico positivo de un numero de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento. Fórmula Nombre Ca2+ ion calcio H+ ion hidrogeno |
| 3era regla | Para nombrar a un ión monoatómico positivo que tiene mas de un número de oxidación utilice: 1. Sistema stock.- Primero se menciona el nombre del elemento y luego entre paréntesis la valencia en números romanos. Fórmula Nombre Fe3- ion hierro (III) Cu2+ ion cobre (II) |
| 2. Sistema comun | 2. Sistema común.- Se utiliza las terminaciones “oso” e “ico” de la siguiente manera. Para el Fe, tiene dos valencias positivas : + 2 , +. Nos situamos en la columna que tiene 2 valencias (2V) Nos damos cuenta que solo tiene dos sufijos: OSO (menor valencia , +2) ICO (mayor valencia , +3) Entonces la nomenclatura para las dos valencias del fierro es Fe+2 : Nombre del elemento + Subfijo (OSO) Fe+2 : ion ferroso Fe+3 : ion férrico |
| 4ta regla | Sistema IUPAC : Emplea prefijos numerales cuando en una sustancia existen varios constituyentes idénticos. Los prefijos numerales indican la cantidad de átomos que hay de cada elemento en el compuesto y son: mono 1 di 2 Si hay un solo atomo del elemento en la fórmula entonces se omite el prefijo mono. Fórmula Nombre PBr5 Pentabromuro de fósforo |
| 5ta regla | Al formar un compuesto se deben unir respectivamente un ion positivo (catión) y un ion negativo (anión), realizan el ASPA de tal manera que el número de oxidación resulte cero. |
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