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Beschreibung
Karteikarten von LAURA JAQUELINE ATRIANO RODRIGUEZ, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von LAURA JAQUELINE ATRIANO RODRIGUEZ
vor etwa 8 Jahre
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| Frage | Antworten |
| NOMENCLATURA INORGÁNICA | Es el conjunto de símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar a los diferentes compuestos químicos inorgánicos. |
| FÓRMULAS QUÍMICAS | Tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y compuestos iónicos. Existen dos tipos de fórmulas químicas, que son la molecular y la empírica |
| FÓRMULA MOLECULAR | La fórmula molecular indica el número el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia. La glucosa es un compuesto formado por 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno. Su fórmula molecular es: C6H12O6 |
| FÓRMULA EMPÍRICA | Indica la reacción mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. La fórmula empírica será: CH2O Esta nos dice que elementos constituyen la glucosa y la relación mínima de átomos que integran la molécula de glucosa. |
| NÚMERO DE OXIDACIÓN | Es el número que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente. Por ello, este va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro o el número de electrones compartidos (en el caso de los enlaces covalentes). |
| FUNCIONES QUÍMICAS | Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, debido a que tiene en común uno o varios elementos químicos. El o los elementos se conocen como grupo funcional. Las funciones más importantes en la química inorgánica son la función oxido, ácidos, sal e hidróxido. |
| FUNCIÓN ÓXIDO | Se caracteriza por tener oxígeno en su estructura molecular de sustancias, y existen óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Existen los óxidos metálicos, que son la unión de átomos de oxigeno con un metal, y los óxidos no metálicos, conocidos también como anhídridos, formados por oxígeno y no metal. |
| FUNCIÓN HIDRÓXIDO | Se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo u oxidrilo ((OH) ¹ˉ) unido a átomos metálicos, por ejemplo: NaOH |
| FUNCIÓN ÁCIDO | Se distingue por la presencia del ion hidronio (H¹) en la molécula covalente. Se divide en hidrácidos, que es la unión de un ion hidronio con átomos un no metal: HCl, y los oxácidos presentan una molécula covalente del ion hidronio, átomos de no metales y átomos de oxigeno: HNO₃ |
| FUNCIÓN SAL | Se le caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico, Se clasifica en las seles binarias y sales terciarias u oxisales. |
| FUNCIÓN HIDRURO | Se define como la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad, normalmente un metal, esta función el número de oxidación del átomo de hidrógeno es H¹ˉ |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | Emplea como recurso los prefijos hipo y per, los sufijos oso e ico en la segunda palabra de los compuestos para diferenciarlos unos de otros |
| NOMENCLATURA STOCK | Esta nomenclatura utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación distintivo. |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA | Propuesta por la IUPAC. Incorpora los prefijos mono, di, tri, penta, etc. En las dos palabras del compuesto. |
| ÓXIDOS | La función del óxido, también conocida como oxido básico, está formada por la unión de átomo de oxígeno y de metales. Se indica M͢→O, por lo que es un compuesto binario. La formación de los óxidos se representa de acuerdo con la siguiente ecuación química: M + O₂ → M─O o Cr + O₂ → Cr₂ O₃ Los óxidos metálicos son producto de la reacción de un metal con el oxígeno gaseoso. Solo algunos metales forman óxidos. |
| ANHÍDRIDOS | También conocido como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y el oxígeno, como lo indica la siguiente ecuación: NM + O₂ → NM─O o B¹ + O → B₂ O Los anhídridos reaccionan con el Agua y forman los ácidos correspondientes. |
| HIDRÓXIDOS | Son compuestos que tiene en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo ((OH) ¹¯), que en su conjunto tiene número de oxidación 1-. Este se une a un metal, se presenta de la siguiente forma: M ─ (OH) → MOH o Na¹ ─ (OH)¹¯ → NaOH Son compuestos ternarios, su reacción es espontanea con agua, al entrar en contacto estas dos sustancias reaccionan y se forma su hidróxido correspondiente. |
| HIDRUROS METÁLICOS | HIDRUROS METÁLICOS Resultan de la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos, tal como: M + H¹ → M-H o Li¹ - H¹¯ → LiH Es importante apreciar que se formara hidruros solamente e los metales más reactivos. |
| HIDRÁCIDOS | Los hidrácidos son compuestos binarios, con propiedades de moléculas covalentes. Los hidrácidos son entonces la unión de un ion de hidronio (H¹) con un átomo no metálico H¹ + NM → HNM Se obtiene por la relación del hidrógeno gaseoso con el no metal: H₂ + NM₂ → 2HNM o H₂ + Cl₂ →2HCl |
| OXÁCIDOS | Los oxácidos se obtienen a partir de la relación entre una molécula de agua con un anhídrido, por ejemplo: NMO + H₂O → H₂MNO₂ o CO + H₂O → H₂CO₂ Se caracteriza por su sabor agrio a la presencia de iones hidronio. |
| SALES BINARIAS | Son compuestos binarios iónicos, por lo que están formados por un catión, el metal, y un anión, el no metal como se indica: M + NM¯ → M ─ NM Son producto de la reacción de neutralización de un hidrácido con una base: HNM + M (OH) →MNM + H₂O o HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
| OXÍSALES | Son compuestos terciarios o ternarios, formados por un catión y un no metal unido a un átomo de oxigeno: M + (NMO¯) → M - NMO Son producto de la reacción de neutralización de un oxácido o hidróxido, de acuerdo con la siguiente ecuación: HNM + (MOH) → MNMO + H₂O o H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O |
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