Estequiometría 2

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ESTEQUIOMETRÍA	Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS	Es un cambio o fenómeno que modifica la composición quimica de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente
REACCION DE SÍNTESIS	Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. A+B→AB EJEMPLO: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
DE DESCOMPOSICION	En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, ABC→A+B+C EJEMPLO: CaCO3→CaO+CO2
SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO	Un elemento químico mas activo o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto A+BC→AC+B EJEMPLO: Cu+H2SO4→CuSO4+H2
DOBLE DESPLAZAMIENTO	Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. AB+CD→AD+BC EJEMPLO: AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
EXOTERMICAS	Es aquella reaccion quimica que libera energía EJEMPLO: C3H8+502→3CO2+4H20+energia
ENDOTERMICAS	Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo EJEMPLO: KCl+energia→KCl+O2.
IRREVERSIBLES	Ocurren en un solo sentido EJEMPLO: CaCO3 → CaO + CO2
REVERSIBLES	Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos EJEMPLO: CaCO3 ↔ CaO + CO2

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	Erstellt von Diana Macias vor mehr als 7 Jahre