Química Orgánica etapa 2

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En una cadena podemos identificar , de acuerdo al número de carbonos al cual esté unido el átomo en cuestión, se clasifican en: Primarios, Secundarios, terciarios y cuaternarios	Tipos de Carbono
CH3-	Primario
-CH2-	Secundario
/ -CH3- /	Cuaternario
/ -C-	Terciario
Está unido a un solo átomo de carbono	Primario
Está unido a 2 átomos de carbono	Secundario
Está unido a 3 átomos de carbono	Terciario
Está unido a 4 átomos de carbono	Cuaternario
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula son los	Enlaces químicos
La capacidad del carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos distingue al carbono de los demás elementos, esta propiedad del carbono es llamada...	Concatenación
Se caracteriza por la existencia del carbono como elemento principal de todos sus compuestos	Química orgánica
Son la base de todos los seres vivos	Compuestos de carbono
Se dice que el carbono es un elemento...	Tetravalente
Indica la proporción de los átomos de cada elemento en una molécula mínima relación de cantidades de átomos de cada tipo puede representarse de distintas maneras CH	Fórmula empírica
Indica el número de átomos de cada elemento en el compuesto. No es recomendable usarla debido a que puede haber más de un compuesto que comparta la misma combinación de elementos y cantidades de ellos: CH4, C3H8	Fórmula condensada o molecular
Expresa de manera más explícita que la fórmula condensada, pero menos extensa que la fórmula desarrollada. Se sobre entienden los enlaces sencillos: (C-H,O-H,N-H,N-O)	Fórmula semidesarrollada
Expresa absolutamente todos los enlaces presentes en un compuesto	Fórmula desarrollada
Sirven para representar moléculas no cíclicas por medio de líneas en forma de zigzag, en donde cada vértice representa un átomo de carbono con sus respectivos hidrogenos	Estructuras de armazón
De una molecula indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones( representados por puntos entre los átomos enlazados o por una rayitas por cada par de electrones). No es recomendada para estructuras muy complejas	Fórmula de Lewis o estructura de lewis
Indica de un modo convencional , la disposición de los átomos y los enlaces en el espacio	Fórmula tridimensional
Estas cadenas no poseen ninguna ramificación(arborescencia)	Lineales o normales
Las cadenas principales presentan derivaciones con cadenas más pequeñas de átomos de carbono	Cadenas arborescentes
En este tipo de cadena, los átomos de carbono están unidos entre sí por enlaces simples	Saturadas
Estas cadenas tienen dobles y/o triples enlaces entre algunos de sus átomos de carbono	No saturadas o insaturadas
Las cadenas y las ramificaciones no forman estructuras cerradas	Aciclicas, alifaticas o de cadena abierta
La estructura principal forma ciclos o cadenas cerradas	Cíclicas o de cadena cerrada
Cadenas cíclicas homogéneas que no se derivan del benzeno	Aliciclicos
Cadenas cíclicas cuyas estructuras tienen como base el benceno	Aromáticos
Cadenas que en su estructura principal, además de carbono, contienen otros átomos de elementos diferentes (por ejemplo N,O,S	Heterociclicos
Compuestos diferentes que tienen una misma fórmula molecular, contienen igual numero de las mismas clases de átomos, pero están unidos entre si de manera distinta	Isomeros
Se debe a diferencias de estructura puede explicarse mediante formulas planas	Isomeria estructural o plana
Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado	Isomeria de cadena
Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado	Isomeria de posición
Es la que presentan las sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupo funcional	Isomeria de función
Compuestos formados por C e H.	Hidrocarburos
Son los principales tipos de hidrocarburos	Alifaticos(alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos) y aromáticos
Se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace.	Isomeria geométrica
Existen sustancias que al ser atravesadas por la luz polarizada plana producen un giro del plano de vibración de luz.	Isomeria óptica
Saturados, parafinas( los compuestos son muy poco reactivos)	Alcanos
Instaurados,olefinas (forman aceites al reaccionar con gas cloro)	Alquenos
Instaurados, son conocidos como acetilenos	Alquinos
Tienen la fórmula CnH2n+2	Alcanos
Tienen la fórmula CnH2n	Alquenos
Tienen la fórmula CnH2n-2	Alquinos
Tienen la fórmula CnH2n-6	Derivados del benceno

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	Erstellt von Erick Romero vor mehr als 7 Jahre