unidad3

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• Unidad 3 Enlace y teoria de la materia 

• enlace químico: Union temporal entre dos atomos iguales o diferentes, forma en la que interactuan los átomos 

• electrones de valencia: electrones que ocupan el ultimo nivel de energia externa, responsables de la reactividad quimica de los elementos

• Teoria del Octeto: establece iones de elementos del sistema periódico tienen tendencia a complementar sus ultimos niveles de energia con una cantidad de 8 electrones  

• Teoria de Lewis: - electrones tienen un papel fundamental.                                           -en algunos casos se transfieren electrones de un atomo a otro formando iones + o - que se atraen entre si mediante fuerzas electrostaticas denominadas enlaces ionicos.                                      -se comparten entre los atomos uno o mas pares del electron esta comparticion de electron se denomina enlace covalente.                - los electrones se transfieren o comparten de manera que los atomos adquieren una configuracion electronica especialmente estable.  

• Simbolo de puntos de Lewis: Consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón  de valencia de un átomo del elemento

• Enlaces Ionicos: Fuerza electrostatica que une a iones e implica transferencia de electrones de un átomo a otro.                              un enlace ionico (unión entre metal y no metal) la diferentes de electronegatividades debe ser superior a 1,67

• Enlace Covalente: los atomos comparten dos o mas pares de electrones para lograr mayor estabilidad.                                             la diferencia de electronegatividad debe ser inferior a 1,67

• Enlace covalente polar:  los electrones no se comparten por igual entre los dos átomos, lo que causa que el enlace tenga polaridad y la molécula presente momento dipolar. la diferencia de electronegatividad esta entre 0,8 y 1,67. Enlace covalente no polar: se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. La electronegatividad esta entre 0 y 0,8

• Tipos de enlaces covalentes de acuerdo al número de electrones compartidos: -Enlace sencillo: dos átomos se unen por medio de un par de electrones.                                             -Enlace doble:  dos átomos comparten dos pares de electrones.                                            --Enlace triple: dos átomos comparten tres pares de electrones.  

• Enlace metálico: combinacion de metales entre si, y no existe diferencia de electronegatividad

• Fuerzas intermoleculares: determinan propiedades fisicas de las sustancias, responsables de atracción y repulsión entre moléculas o iones suelen ser mas débiles que las intramoleculares.       

• fuerzas intramoleculares: fuerzas que mantienen juntos a los átomos, determinan propiedades quimicas de las sustancias,fuerzas que se deben vencer para que se produzca cambio quimico, hablamos de ellas en enlaces ionicos, metalicos y covalentes principalmente.

• tipos de fuerzas intermoleculares:   -Fuerzas de Van der Waals               -Fuerzas dipolo-dipolo:       fuerzas de atraccion entre moleculas polares.          -Fuerzas Ion-dipolo: atraen entre si a un ion (ya sea catión o anión) y a una molécula.                                                      -Fuerzas de dispersión: son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente             

• puentes de hidrógeno: enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa.El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula.

• Geometría molecular:Se refiere a la disposición tridimensional de los átomos de una molécula. Si conocemos el número de electrones que rodean al átomo central, según su estructura de Lewis.

• Sin pares de electrones libres: Lineal, trigonal plana, tetraedrica, bipiramide trigonal, octaedro                                          Con pares de electrones libres: angular, piramide trigonal, tetraedro distorsionado,forma de T, lineal, pirámide cuadrada, plano cuadrada