UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN HUMANAS Y TECNOLOGÍAS
Lic. Biología Química y Laboratorio
Asignatura:
Electroquímica
Docente:
Mgs. Luis Carrilo
Autor:
Darío Rosero
Tema:
Celdas Galvánicas o celdas voltaicas
Semestre:
7mo "A"
Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción).
Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico.
Se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones.
El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos.
Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Permite el contacto eléctrico entre las dos soluciones.
Evita que se mezclen las soluciones de los electrodos.
Mantiene la neutralidad eléctrica de cada media celda a medida que los iones entran o salen del puente salino.
Slide 7
Productos
El electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo y en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo.
Los electrones quedan libres a medida que el zinc metálico se oxida en el ánodo; fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde se consumen conforme el Cu2+(ac) se reduce.
