Leyes De Gases

Las leyes de los gases que aca se expondra son : Ley de Boyle  Ley Charles  Ley de Gay-Lussac Ley de Avogadro

Las leyes de los gases

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Ley de Boyle

Esta ley fue descubierta por Robert Boyle y Edme Marriote.Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.Esta ley menciona  que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:                                P⋅V=k

Ley de Charles Esta ley fue descubierta por Jack Charles en 1787.Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.esta ley considera que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. la formula relacionada es :  V / T = k

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Ley de Charles

Ley de Gay-Lussac

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. la formula general es :P / T=k

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Ley de Avogadro

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      Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en molesla formula que relaciona esta ley es :    v = k T