Park jihoo

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Soluciones Químicas

Sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes:Solvente y Soluto.  Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.  La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.

Concentración

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Porcentaje masa en masa (m/m) : Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. F=%m/m =  x 100 Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución.  F=%m/m =  x 100 Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución.  F= % v/v =  x 100

El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. F=M = n/V Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. F=N = n eq/V Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.  F=m = n/kgs solvente

Ejemplos

 1)  Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución. 2) Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts. 3) Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml. 7)     Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente. El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.