Created by Judith Guadalupe Gallardo Merino.
almost 5 years ago
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Benemérita Universidad Autónoma de Puebla.
Preparatoria Regional "Enrique Cabrera Barroso".
UAC: Química I.
Mtra: I. Q. Dolores Tapia Matías.
Judith Guadalupe Gallardo Merino.
1° semestre "E" Matutino.
Enlaces Químicos
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
NOMENCLATURAS INORGÁNICAS:
Conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar compuestos inorgánicos.
Hidróxidos. (M + OH)
un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones
hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se
asemejan en sus formas. Se caracteriza por su grupo funcional Hidroxilo (OH-1). A los hidróxidos también se les
conoce como “base” o “álcali”.
NOMENCLATURAS: TRADICIONAL Y STOCK
Hidracidos. (H2 + nM)
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan
con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan
cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
NOMENCLATURAS: TRADICIONAL.
Oxisales. (M + nM + O2)
Las oxisales constituyen una clase de sal que surge cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido o, de
manera más sencilla, un radical y un metal. El fruto de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o sal oxácida.
NOMENCLATURAS: TRADICIONAL Y STOCK.
Haluros. (H2 + nM)
Los Haluros (o Halogenuros) son compuestos formados por un átomo de un elemento halógeno unidos a otro elemento o grupo funcional de menor electronegatividad.
NOMENCLATUTAS: TRADICIONAL.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)
En clase la profesora nos explico 6 pasos para comprender mas rápidamente este método.
1.- Identificar los estados de Oxidación.
2. Revisar y realizar la neutralidad.
3.- Revisar cual reactivo se oxida y cual se reduce.
4.- Hacer las semirreacciones.
5.- Identificar los coeficientes.
6.- Balancear.
Y nos enseño a utilizar esta recta: