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Amina Haydar
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Mapa conceptual de los modelos atómicos
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química
segundo
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Amina Haydar
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7211943
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2017-08-17T03:51:10Z
Modelos atómicos
Dalton
Los atomos se combinar, dando
lugar a nuevos compuestos y
cuando lo hacen es en proporciones
fijas de números pequeños.
Decía que los átomos tenían varias
propiedades, como ser indestructibles y
que nunca se descomponían
Thomson
Perrin modificó la teoría atómica de thomson, considerando que
las cargas negativas estaban "alrededor y en el centro estaba la
masa positiva, a la cual llamó núcleo.
Thomson formuló su teoría cuando
estudiaba las partículas negativas
del átomo.
Rutherford
Al saber que el átomo era similar a un
sistema planetario, llamó a la parte positiva
Núcleo y estableció que los "planetas" eran
electrones que daban vueltas alrededor del
núcleo.
Bohr
Cada órbita esta determinada por un
numero cuantico principal "n"
El nivel menor de energía es el más cercano al nucleo
y va en orden creciente.
El electrón no gana ni
pierde en tanto
permanezca en su nivel
Sommerfeld
Combina órbitas
circulares y elípticas.
Schrodinger
Dirac Jordan.
Propone niveles adicionales a partir del
segundo nivel en los demás niveles de energía
hay subniveles que corresponden al numero
cuantico secundario l; se representa con las
letras s, p, d y f.
Añadieron el tercer numero
cuantico "el momento
magnético" o "M",
permitiendo conocer donde es
más probable que se
encuentre un electrón y con
que cantidad de energía.
Añadieron el cuarto numero
cuantico, el "spin", equivalente al
giro del electron sobre sí mismo.
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