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Description
Flashcards by zuly ramos, updated more than 1 year ago
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Created by zuly ramos
almost 5 years ago
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| Question | Answer |
| ECUACIÓN DE HENDERSON H3O*]: KA . ACIDO/BASE | -SE UTILIZA PARA CALCULAR H3O*]. -POSEE UN RANGO DE VALIDEZ DE 0.01-100 -PARA SABER SI ESTA EN EL RANGO, UTILIZAS LA DIVISION DE A/B EL RESULTADO TE INDICARA SI PUEDES UTILIZAR HENDERSON. -Cuando el resultado de C’/C esta dentro del rango, se utilizan las ecuaciones de Henderson. Cuando es menor a 0,01 se usan las fórmulas para ácidos débiles y cuando es mayor a 100 se usan las fórmulas para bases débiles. |
| ECUACIÓN DE H-H PH: PKA + Log(B/A) | -SE UTILIZA PARA CALCULAR PH. -POSEE UN RANGO DE VALIDEZ DE -2.... +2. -PARA SABER SI ESTA EN EL RANGO, UTILIZAS LA DIVISION DE Log B/A EL RESULTADO TE INDICARA SI PUEDES UTILIZAR H-H. -Cuando es menor a -2 se usan las fórmulas para ácidos débiles y cuando es mayor a +2 se usan las fórmulas para bases débiles. |
| Regla del PKA+-2 | *EXISTEN 3 POSIBILIDADES: 1.- Que el pH de la solución sea mayor que el pKA del par, esto implica que: C’/C > 1 log C’/C > 0 C’ > C Cuando el pH de la solución es mayor al pKA del par, la concentración de la base es mayor que la del ácido. 2.- El pH de la solución es igual al pKA del par esto implica que: C’/C = 1 log C’/C = 0 C’ = C Cuando el pH de la solución es igual al pKA del par, la concentración de la base y el ácido son iguales entre sí. 3.- Cuando el pH de la solución sea menor al pKA del par esto implica que: C’/C < 1 log C’/C < 0 C > C’ Cuando el pH de la solución es menor al pKA del par, la concentración del ácido es mayor que la de la base. - Se determina el rango de pH, sumando y restando 2 unidades al pKA del par |
| CONCENTRACION TOTAL DE PAR (CTP). | -ES la suma de las concentraciones M del ácido débil y su base conjugada presentes en la solución. Concentración total de par = [Acido débil] + [Base débil] Concentración total de par = C + C’ |
| DESPEJE: Antilog(ph-pkA): C¨/C C´/C: resultado C´: resultado x C CTP: 0.2 CTP: C + resultado 0.2: resultado x C 0.2/resultado: C : 0.12M C´:CTP-C ---|Sustituyes: RESULTADO | importantes: M:#moles/L ---} #moles: M x L. #moles: gr/PM ---} gr: #moles + PM. kA: Antilog(-pka). PkA: log kA. - CTP es igual o menor a 0.2M. |
| SISTEMAS BUFFER. | Para que una solución formada por una acido débil y su base conjugada se comporte como un Sistema Buffer: 1.- la relación C’/ C debe encontrarse dentro del rango 0,1 a 10. 2.- el log (C’/C) debe estar dentro del rango de -1 a +1 3.- el pH debe encontrarse en el rango de pKA - 1 a pKA + 1 |
| CAPACIDAD AMORTIGUANTE DE UN SISTEMA BUFFER. CA = adición/ pH pH: ph inicial - ph final. | La capacidad amortiguante depende de varios factores: 1.- Del valor del pH que se desea mantener. El sistema buffer tiene capacidad amortiguante en un rango de pH equivalente al pKA 1 del par que forma el buffer. 2.- La capacidad amortiguante es máxima si el pH que se desea mantener tiene el mismo valor numérico que el del pKA del par constituyente. 3.- Depende directamente de la CONCENTRACIÓN TOTAL DE PAR. A mayor concentración total de par, mayor capacidad amortiguante. -Es inversamente proporcional al valor de pH, es decir, a menor valor de pH mayor es la capacidad amortiguante y a mayor valor de pH menor el valor de la capacidad amortiguante. |
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