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Description
Flashcards by Nadine Winkler, updated more than 1 year ago
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Created by Nadine Winkler
over 4 years ago
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| Question | Answer |
| Alkalimetalle Eigenschaften | metallisch silber glänzend, silber-weiß (Ausnahme: Cs-gold), weiche Leichtmetalle, gute elektrische Leitfähigkeit, gute Wärmeleiter, reaktionsfähiges Metall, niedrige Schmelze- und Siedepunkte |
| Lithium Vorkommen | als Begleiter von Na und K Lepidolith (Schichtsilicat) in Ablagerungen von Salzseen (Chile) Spoumen, ein Silicat aus Kettenstruktur |
| Lithium Herstellung | Schmelzflusselektrolyse eines Gemisches aus LiCl und KCl bei 450°C |
| Lithium Verwendung | Li-Batterie Li-Al, Li-Mg Legierungen (Flugzeugbau) |
| Natrium Vorkommen | in Salzlagerstätten- Steinsalz NaCl Chileslpeter NaNO3 Natronfeldspat Na[AlSi3O8] und andere Silicate als NaCl im Meerwasser (ca. 3%) |
| Natrium Herstellung | durchSchmelzflusselektrolyse von NaCl (+CaCl) durch Zugabe von CaCl wird die Schmelztemperatur herabgesetzt, sonst löst sich Na in der Schmelze Kathode: 2 Na+ + 2e- --> 2Na Anode: 2Cl- --> Cl2 + 2e- 2 NaCl --> 2 Na + Cl2 |
| Natrium Verwendung | Na-Dampflampen als Reduktionsmittel (Hertstellung von Ti,Ta, Hf) zur Herstellung von Na2O2, NaNH2, NaH, NaCN, NaN3 (Airbags), (Pb(C2H5)4) flüssiges Na in Wärmeaustauschern Na/S-Batterien |
| Kalium Vorkommen | Canallit KCl *MgCl2*6H2O Sylvin KCl Kalifeldspat K[AlSi3O8] Kainit KCl *MgSO4*3H2O K-Salze in den "Abraumsalzen" |
| Kalium Herstellung | durch Reduktion von geschmolznem KCl mit metallischem Na bei 850°C. Es entsteht eine K-Na-Legierung, aus der reines K durch Destillation gewonnen wird. |
| Rubidium, Caesium Vorkommen | als Begleiter des Kalium in der Natur 40K (0,012%), 87R (28%) |
| Rubidium, Caesium Herstellung | durch chemische Reduktion aus verschiedenen Verbindungen z.B. durch Erhitzen der Dichromate mit Zirconium im Hochvakuum Cs2Cr2O7 + 2Zr --> 2Cs + 2ZrO2 + Cr2O3 |
| Rubidium, Caesium Verwendung | für Photozellen 137Cs in der Medizin |
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