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Description
Flashcards by Eyleen Siqueiros, updated more than 1 year ago
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Created by Eyleen Siqueiros
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| Energía: Es la capacidad para realizar un trabajo. | Unidades de Medida: En el SI la energía de mide en Joules (J) que es la cantidad de trabajo realizado. |
| Tambien se pueden medir en Calorias (cal) que representa la energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un un grado Celsius. | Equivalencia: 1 cal = 4.1868 J 1 kcal = 1000 cal = 4186.8 J |
| Calor: Es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Depende de la velocidad de las partículas, de su número, su tamaño y su tipo. | Temperatura: Es la medida de la energía térmica o del calor de una sustancia. Se puede medir en Celsius (C), Fahrenheit (F) y Kelvin (K). No depende del tamaño, ni el número ni el tipo de las partículas. |
| Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia de la reacción y el balance energético del proceso (la variación de entalpía). | Reacciones exotérmicas: Liberan calor ∆H negativo. Reacciones endotérmicas: Absorben calor ∆H positivo. |
| 1. Escribir las fórmulas de reactivos y productos. Los coefici9entes estequiométricos se refieren al número de moles de cada sustancia. 2. Se deben específicar los estados físicos porque de ellso dependen los cambios reales de entalpías. | 3. La cantidad de calor aborbida de la reacción se escribe del lado derecho, la reacción es endotérmica si el ∆H es negativos y endotérmica si el∆H es positivo. 4. Si se invierte la ecuación ebe cambiar el signo. |
| Ley de Hess: Se utiliza para compuestos que no se pueden sintetizar directamente a partir de sus elementos. Nos permite conocer el cambio de entalpía de una reacción desconocida a través del cambio de entalpía de reacciones conocidas. | |
| Entalpía: Se define como la cantidad de calor que se desprende o se absorbe durante una reacción química, a presión constante y según las cantidades de reactivos y productos | Entalpía de formación: Calor que se produce o que se necesita para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable. |
| Entalpía de reacción: La entalpía de reacción (∆H), es la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos. ∆Hreacción = H(productos) - H(reactivos) |
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