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Description
Flashcards by Salma Liliana Torres López, updated more than 1 year ago
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Created by Salma Liliana Torres López
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| Tipos de compuestos inorgánicos | De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: Óxidos Anhídridos Hidróxidos Hidruros metálicos Hidrácidos Oxiácidos Sales binarias Oxisales |
| Óxidos | Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico: Cu2 O NT: oxido cuproso NA: monoxido de dicobre NNS: oxido de cobre (I) Mg O NT:oxido de manganecio NA: monoxido de manganecio NNS: oxido de manganecio (II) Al2 O3 NT: oxido aluminico NA: trioxido de dialuminio NNS: oxido de aluminio (III) |
| Anhíbridos | Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso. Cl2O: monóxido de dicloro CO2: óxido de carbono (IV) Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico |
| Hidroxidos | Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico: Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II) Be(OH)2: dihidróxido de berilio |
| Hidruros metálicos | Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. |
| Ejemplos de hidruros metalicos | Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación. Ejemplos: CoH2: hidruro de cobalto (II) CoH3: hidruro de cobalto (III) Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc. Ejemplos: NiH2: dihidruro de níquel NiH3: trihidruro de níquel |
| Hidrácidos | La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) la molécula se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento H2F2. Nomenclatura tradicional: Ejemplos: H2S: ácido sulfhídrico HBr: ácido bromhídrico Nomenclatura sistemática: la Ejemplos: HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno |
| Tipos de hidroácidos | Solo hay siete hidrácidos, estos son: Ácido clorhídrico (HCL) Sulfuro de hidrógeno (H2S) Bromuro de hidrógeno (HBr) Seleniuro de hidrógeno (H2Se) Yoduro de hidrógeno (HI) Ácido telurhídrico (H2Te) Ácido fluorhídrico (HF) |
| Oxiácidos | Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. Ejemplos: HBrO: ácido hipobromoso HClO2: ácido dioxoclórico (III) H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno |
| Sales binarias | En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro. |
| Tabla de ejemplos de sales binarias | |
| Oxisales | Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal. Ejemplos: Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III) FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro |
| Elementos de la nomenclatura | Los elementos de la nomenclatura se conforman por: Valencia y numero de oxidación y Clasificación de los compuestos inorgánicos |
| Valencia y número de oxidación | El número de oxidación se define como la carga eléctrica “formal” (puede que no sea real) que se asigna a un átomo de un elemento en un compuesto, y por lo tanto el número de oxidación podrá ser un número positivo o negativo. La definición de valencia de un elemento en un compuesto (más extendida) es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento, y por lo tanto la valencia es siempre un número natural. |
| Clasificación de compuestos inorgánicos | En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro. Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. |
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