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Description
Flashcards by Evelyn Rios Atenco, updated more than 1 year ago
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Created by Evelyn Rios Atenco
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| NOMENCLATURA INORGÁNICA | La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales. |
| NÚMERO DE OXIDACIÓN | Número de cargar que tedría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro. |
| NOMENCLATURA STOCK | Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del catión. Ejemplo: PbO: óxido de plomo (II) PbO2: óxido de plomo (IV) Au2O: óxido de oro (I |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | Consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos. 1 Valencia: sufijo "ico" K2O: óxido potásico 2 Valencias: sufijo oso, menor valencia FeO: óxido ferroso sufijo ico, mayor valencia Fe2O3: óxido férrico 3 Valencias: menor valencia hipo...oso, media valencia oso, mayor valencia ico 4 o más Valencias 1-2 hipo...oso (Cl2O anhídrido hipocloroso) 3-4 oso (Cl2O3 anhídrido cloroso) 5-6 ico (Cl2O5 anhídrido clórico) 7 o más per...ico (Cl2O7 anhídrido perclórico) |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA | Se nombra al elemento dependiendo el número de veces que se repite 1 mono 2 di ó bi 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca Ejemplo: CaH2, Dihidruro de monocalcio CO Monóxido de monocarbono CO2 dióxido de monocarbono |
| ÓXIDOS | Está formada por la unión de átomos de oxígeno y metales. Se indica M-O, por lo que es un compuesto binario. Ejemplos: TiO2 Dióxido de titanio CoO Óxido cobaltoso Cr2O3 Óxido crómico |
| ANHÍDRIDOS | También conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y el oxígeno. Ejemplo: F2O Anhídrido de fluor Cl2O Anhídrido de cloro SO Anhídrdo de azufre |
| HIDRÓXIDOS | Son compuestos que tienen en su estructura el ion hidrógeno o hidroxilo OH-1. y éste se une a un metal Ejemplo: NaOH Hidóxido de sodio Ba(OH)2 Hidróxido de bario Al(OH)3 Hidróxido de aluminio |
| ÁCIDOS | Se distingue por la presencia del ión hidronio (H+1) en la molécula covalente. Se divide en hidrácidos y oxiácidos. Ejemplos: HNO3 Ácido nítrico HCl Ácido clorhídrico HFL Ácido florhídrico |
| HIDRÁCIDOS | Es la unión del ión hidrógeo (H1+) con un atomo no metálico. Es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. Ejemplos: HCl Ácido clorhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno HBr Brouro de hidrógeno |
| OXIÁCIDOS | Son compuestos terciariosproducto de la unón del ión hidronio con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno. Ejemplos: HBrO2 Ácido bromoso HBrO Ácido hipobromoso HClO Ácido hipocloroso |
| SALES | Unión química de un átomo metálico con otro no metálico. Se clsifica en sales binarias y oxisales. Ejemplos: NaBr Bromuro de hidrógeno CuCl Cloruro cuproso LiCl Cloruro de litio |
| SALES BINARIAS | Son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos, por lo que están formados porun catión, el metal y un anión, el no metal. Ejemplos: NaCl Cloruro de sodio CaBr2 Bromuro calcico Ni3N2 Nitruro niqueloso |
| OXISALES | Son compuestos terciarios o ternarios, formados por un no metal y un metal unido al átomo de oxígeno M-NMO Ejemplos: KCLO3 Clorato de potasio Be(MnO4)₂ Permanganato de berilio Li₂CrO₄ Promato de litio |
| HIDRUROS METÁLICOS | Son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento metal. M-H Ejemplos: Hidruro Férrico II FeH2 Hidruro de Sodio NaH Hidruro de Litio LiH |
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