Agua y Electrolitos

Flowchart nodes

• Molécula de H2O

• Liq, Sol y Gas

• Solvente Universal

• si pura: incol, insab, inolora

• 65% cuerpo es agua

• Dipolo ang: 104,5º GM: tetraed( D elec: asimet 2 pares e- no apareados  carga neta:0

• Pto fusión:0 Pto Ebullic: 100 calor de vap: 40,71 kj/mol

• AGUA Y ELECTROLITOS

•   POLAR(perm que puedan atraerse electroest entre si)  

• + del H+ atraida - del O2 : E de H

• ENLACE DE HIDRÓGENO

• Fza. atractiva entre 1 át. electron (aceptor) y 1 át. H U covalentem. a otro át. electroneg (dador) 

• Molecula De Agua (binary/octet-stream)

• Debido a esa figura TETRA c molecula forma PH con 4 mas

• En Hielo( forma una trama cristalina regular

• Agua liq c molecula unida a 3,4 mole.

• PH MUY ESTABLES FORMAN Y ROMPEN C FACILIDAD

• Uniones H explican tb elevada T Superf. y alta viscosidad

• Ät. Electron: O,N,F,S

• Prop. FQ del agua

• -Gran cohesion interna

• Alto: -pto. ebullicion -pto. fusion  -calor específico

• -Vida 1/2: 1ps -la + todos EH dan gran cohesion interna -Máx de enlaces 4 (hielo)  -En sol promedio 3,4 EH

• Pto Fusión: tº a la q pasa de est sol a liq

• Pto. Ebull:tº a la q pasa de est. liq a gas 

• Calor de Evap: Eg nec para q pase est liq a gas 

• Vaporizacion: de liq a gas  GRAN IMPORT FISIOLOGICA (enfria el cuerpo med sudor): evap (paso lento, gradual  y a cualq tº.El liq se enfria) 2ebull(vap liq en toda su masa, forma burbujas, tº cte, cuando p vapor = p atm 

• T. Sup: E necesaria para aumentar superf. F actúa/ud. de long. en borde de sup libre líq  en eq y q tiende a contraer dicha superficie

• Gpos Fx

• Solublesen H20: COOH OH C=O NH2 NH SH

• Insol. en H2O: rad alquilico  CH2-R  Rad. etilenico CH=R Rad. Fenilo  C6H5

• otros tipos interacciones

• Int. ionicas (atraccion entre grup de carg op)

• Int. ion-dipolo ( atrcc. entre ion y polo op de dipolo)

• Int. dipolo-dipolo( atracc. entre polos op de dipolos 

• FdVW -Atracc, entre dipolos temporarios induc por fluct

• Int. Hidrof:TEndenc de grupos no polares a unirse en sol. acuosas

• Solubilidad (dpd capacidad de interaccion c H2o)

• HIDROFILICAS ( comp cargad. POLARES)

• HIDROFOBICAS (APOLARES) 

• M.ANFIPATICAS (cabeza hidrofilica cola hodrofob)

• Comp Ionicos- iones rodean molec.lo q dbilita la f atracc c los iones d carga cont. se separan y dispersan 

• Polares no ionicos- en el caso d alcholes, aldh, cetonas,puede formar c hidroxilos y carbonilos 

• Practic. insolubles en agua, gral se disuelven en solv org no polares o poco polares 

• pueden fornar micelas, ej FL

• AGUA COMO ELECTROLITO 

• Electr- son las sust q en sol. ac. se disocian en part c carga electrica o iones ( Paso de corriente elect) 

• Buenos cond : ELECT FTE Poco cond: ELECT DÉBIL Cuanto may sea cant de iones  may conductiv