Modelo mecánico cuántico

Números cuanticos
1. Principal(N)
  1. Tamaños del orbital
  2. 1,2,3,4,5...
  3. ''comuna''
2. Azimutal(l)
  1. Subniveles
  2. Región donde se mueve el electrón
  3. S=0/P=1/D=2/F=3
  4. ''calle''
3. Magnético(M)
  1. Orientación del orbital
  2. ''Casa''
4. Spin(S)
  1. Giro del electrón sobre si mismo
  2. +1/2 o -1/2
    1. Máxima multiplicidad de Hund
  3. sustancias de tipo
    1. Diamagnéticas
      1. No tiene electrones desapareados
      2. Repulsión
    2. Paramagnéticas
      1. Atracción
      2. Electrones desapareados
  4. ''Habitación''
5. Representan la energía
Principio de Aufbau
1. Construcción progresiva
2. Orbitales atómicos
  1. S
    1. 2 Electrones
    2. Nr. cuántico magnético es de 0
  2. F
    1. 14 electrones
    2. Nr. C. Magnético puede ser -3,-2,-1,0,1,2,3
  3. P
    1. 6 electrones
    2. Nr. C. Magnético puede ser -1,0,1
  4. D
    1. 10 electrones
    2. Nr .C. Magnético puede ser -2,-1,0,1,2
3. Regla de las diagonales
Representación del ordenamiento de los electrones en el átomo
Principio de exclusión de Pauli
1. Cada electrón en un mismo átomo, tiene una combinación diferente de números cuánticos
2. si dos electrones ocupan el mismo orbital, sus espines deberán ser diferentes.
3. Electrón diferencial
  1. Permite distinguir a un elemento
Máxima multiplicidad de Hund
Configuración electrónica simplificada
1. {Gas noble anterior} + {resto de la CE}
Iones
1. Anión
  1. Recibe electrones
  2. Negativo
2. Catión
  1. Pierde electrones
  2. Positivo

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