Säuren und Basen

Säuren
1. sind Protonendonator
  1. geben H+ Ionen ab
  2. in wässriger Lösung: bilden sich Oxonium-Ionen (H3O+)
2. Eigenschaften
  1. schmecken sauer
  2. sich reizend, Hautreizungen verursachen
  3. setzten bei Reaktionen mit bestimmten Metallen Wasserstoff (H) frei
  4. bei einer Reaktion mit einer Base bildet sich ein Salz
  5. pH-Wert unter 7
  6. wasserlöslich
3. Carbonsäuren
  1. Ameisensäure/Methansäure (CH2O2)
  2. Essigsäure/Ethansäure(Ch3COOH)
  3. Benzoesäure (C7H6O2)
  4. kann durch Esterspaltung (Hydrolyse) gewonnen werden
  5. Buttersäure
  6. hat eine bestimmte funktionelle Gruppe
    1. Carboxy-Gruppe
      1. -COOH
  7. Esterbildung mit Alkoholen
  8. hohe Polarität -> in Wasser gibt es dann Wasserstoffbrückenbindungen
4. andere Säuren
  1. Chlorwasserstoffsäure/Salzsäure (HCl)
  2. Bromwasserstoffsäure (HBr)
  3. Iodwasserstoffsäure (HI)
  4. Kohlensäure (H2CO3)
  5. Schwefelsäure (H2SO4)
  6. Acetylsalicylsäure (C9H8O4)
    1. Schmerzmittel
PH-Wert
1. bei 7-> neutral (Wasser)
2. in Verhältnis mit der H3O+ Ionen Konzentration
3. unter 7 eine saure Lösung
4. Indikator kann zeigen ob Säure oder Base
Basen
1. können das H+ Ionen einer Säure aufnehmen
2. in wassergelösten Umgebung können sie OH- Ionen bilden
3. Eigenschaften
  1. wasserlöslich
    1. Base in Wasser gelöst = Lauge
      1. je stärker verdünnt (mehr Wasser), desto schwächer die Base
  2. ätzend
  3. zerstörerische Wirkung auf pflanzliche und organische Stoffe
  4. bitterer Geschmack
  5. pH-Wert über 7
4. Gegenstück der Säure
  1. kann Säuren neutralisieren
5. Beispiele
  1. Ammoniak (NH3)
  2. Calciumcarbonat (CACO3)
  3. Magnesiumhydroxid(Mg(OH)2)
  4. Natriumhydroxid (NaHCO3)

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