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Description
Mind Map by CAROLINA BRICENO MORA, updated more than 1 year ago
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Created by CAROLINA BRICENO MORA
over 6 years ago
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Calculo Estequiometrico
- Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
- Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:
el número relativo de moléculas que participan en una
reacción, el número relativo de moles participantes en
dicha reacción. Ejemplo 2H2(g) + O2(g) 2H2o(g)
- La producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2
moles de H2 un mol de O2. Por lo tanto, en esta reacción
tenemos que: "2 moles de H2, 1 mol de O2 y 2 moles de H2O"
son cantidades estequiométricamente equivalentes.
- La producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2
moles de H2 un mol de O2. Por lo tanto, en esta reacción
tenemos que: "2 moles de H2, 1 mol de O2 y 2 moles de H2O"
son cantidades estequiométricamente equivalentes.
- Las etapas esenciales: Ajustar la ecuación química,
Calcular el peso molecular o fórmula de cada compuesto,
Convertir las masas a moles, Usar la ecuación química
para obtener los datos necesarios, Reconvertir las moles a
masas si se requiere
- Cálculos de moles La ecuación ajustada muestra
la proporción entre reactivos y productos en la
reacción, Si conocemos los pesos moleculares,
podemos usar cantidades en gramos.
- Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay
en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02
g/mol
- Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay
en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02
g/mol
- Cálculos de moles La ecuación ajustada muestra
la proporción entre reactivos y productos en la
reacción, Si conocemos los pesos moleculares,
podemos usar cantidades en gramos.
- Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:
el número relativo de moléculas que participan en una
reacción, el número relativo de moles participantes en
dicha reacción. Ejemplo 2H2(g) + O2(g) 2H2o(g)
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