Aguila Espinosa Leonardo 111

EJE 3
1. HISTORIA DE LA TABLA QUIMICA
  1. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece
    1. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos
      1. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días
EJE 3
1. FAMILIAS Y PERIODOS
  1. Periodos.- Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
  2. Familias.- Éstas son las mismas verticales que las de los grupos y se llaman: Alcalinos, Alcalinotérreos, Escandio, Titanio, Vanadio, Cromo, Manganeso, Fierro, Cobalto, Níquel, Cobre, Zinc, Térreos, Carbonoides, Calogenos, Halogenos, Gases Nombres, Lantanidos y Actinidos.
EJE 3
1. ELECTRONEGATIVIDAD Y RADIO ATOMICO
  1. La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Los radios atómicos aumentan en términosgenerales hacia abajo en un grupo y disminuyen alo largo de un periodo.
EJE 3
1. METALES, NO METALES Y METALOIDES
  1. Metales, No Metales y Metaloides A la izquierda, la tabla periódica que separa a los elementos en tres grupos: los metales (que aparecen en color verde), no metales (en color naranja), y los metaloides (en color azul).
    1. La mayoría de los elementos son metales. Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas. Su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o láminas sin romperse.
  2. A la derecha de la Tabla Periódica aparecen los no metales, éstos son muy diferentes a los metales. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas.
  3. A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales.
EJE 4
1. concepto de molecula, compuesto y enlace quimico
  1. molécula Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.
    1. COMPUESTOS Y ENLACES QUIMICOS. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
2. electrones de valencia
  1. Los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones de valencia.
3. regla del octeto
  1. La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química.
4. enlace ionico
  1. Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
5. enlace metalico
  1. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros,
6. enlace covalente
  1. Enlace Covalente: el enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.
7. estructura de lewis para electrones de valencia
  1. Electrones de Valencia. El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo
8. puente de Hidrogeno
  1. La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

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