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3.1Clasificacion y
propiedades de los compuestos
inorganicos
- De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos
químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma
característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también
funciones, están estructurados de la siguiente manera: Óxidos
básicos Óxidos ácidos o anhídridos Hidruros Ácidos Sales
- 3.1.1 Oxidos.
- El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún
elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos
grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
- Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del
oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de
oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de
oxidación positivo
- Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del
oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de
oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de
oxidación positivo
- El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún
elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos
grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
- 3.1.2 Hidroxidos
- La fórmula básica de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, en donde el número de iones equivale al número
de oxidación del catión metálico, de tal manera que la suma total de las cargas, sea igual a cero. La
fórmula general de los hidróxidos es: óxido básico + agua = hidróxido, siendo su símbolo OHEn cuanto a
su nomenclatura, primero se toma el símbolo del metal, para luego escribir el del radical oxidrilo (OH).
Luego se cambian las valencias, tomando el número de oxidación. El radical oxidrilo es puesto entre
paréntesis. Para nombrar con ambas nomenclaturas, se debe utilizar la misma regla de la formulación
de los óxidos, pero con la diferencia de que se cambia el término óxido por hidróxido. Ejemplo: Na2O +
H2O = NaOH (hidróxido sódico)
- La fórmula básica de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, en donde el número de iones equivale al número
de oxidación del catión metálico, de tal manera que la suma total de las cargas, sea igual a cero. La
fórmula general de los hidróxidos es: óxido básico + agua = hidróxido, siendo su símbolo OHEn cuanto a
su nomenclatura, primero se toma el símbolo del metal, para luego escribir el del radical oxidrilo (OH).
Luego se cambian las valencias, tomando el número de oxidación. El radical oxidrilo es puesto entre
paréntesis. Para nombrar con ambas nomenclaturas, se debe utilizar la misma regla de la formulación
de los óxidos, pero con la diferencia de que se cambia el término óxido por hidróxido. Ejemplo: Na2O +
H2O = NaOH (hidróxido sódico)
- 3.1.3 Acidos
- Los ácidos son sustancias de pH inferior a 7 (pH del
agua, considerado neutro), en cuya química figuran
comúnmente grandes cantidades de iones de
hidrógeno al añadirle agua. ... Las bases en cambio
son sustancias de pH superior a 7, que en
disoluciones acuosas suelen aportar iones de
hidroxilo (OH–) al medio.
- Propiedades de los ácidos Tienen sabor
agrio como en el caso del ácido cítrico en
la naranja y el limón. Cambian el color del
papel tornasol azul a rosa, el anaranjado
de metilo a rojo y deja incolora a la
fenolftaleína. Son corrosivos. Producen
quemaduras en la piel. Son buenos
conductores de la electricidad en
disoluciones acuosas. Reaccionan con
metales activos formando sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar sal más
agua. Reaccionan con óxidos metálicos
para formar sal más agua.
- Propiedades de los ácidos Tienen sabor
agrio como en el caso del ácido cítrico en
la naranja y el limón. Cambian el color del
papel tornasol azul a rosa, el anaranjado
de metilo a rojo y deja incolora a la
fenolftaleína. Son corrosivos. Producen
quemaduras en la piel. Son buenos
conductores de la electricidad en
disoluciones acuosas. Reaccionan con
metales activos formando sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar sal más
agua. Reaccionan con óxidos metálicos
para formar sal más agua.
- Los ácidos son sustancias de pH inferior a 7 (pH del
agua, considerado neutro), en cuya química figuran
comúnmente grandes cantidades de iones de
hidrógeno al añadirle agua. ... Las bases en cambio
son sustancias de pH superior a 7, que en
disoluciones acuosas suelen aportar iones de
hidroxilo (OH–) al medio.
- 3.1.4 Sales.
- La dependencia de la solubilidad de algunas sales
respecto a la temperatura. En general, las sales son
materiales cristalinos con estructura iónica. Por
ejemplo, los cristales de haluros de los metales
alcalinos y alcalinotérreos (NaCl, CsCl, CaF2)
formados por aniones, situados al principio del
empaquetamiento esférico más denso, y cationes
que ocupan huecos dentro del paquete. Cristales
de sal iónicos pueden ser también formados a
partir de residuos de ácido combinados en un
sinfín de estructuras dimensionales aniónicos y
fragmentos de éstos con cationes en las cavidades
(como los silicatos). Esta estructura se refleja
apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen
altos puntos de fusión y en estado sólido son
dieléctricos.
- La dependencia de la solubilidad de algunas sales
respecto a la temperatura. En general, las sales son
materiales cristalinos con estructura iónica. Por
ejemplo, los cristales de haluros de los metales
alcalinos y alcalinotérreos (NaCl, CsCl, CaF2)
formados por aniones, situados al principio del
empaquetamiento esférico más denso, y cationes
que ocupan huecos dentro del paquete. Cristales
de sal iónicos pueden ser también formados a
partir de residuos de ácido combinados en un
sinfín de estructuras dimensionales aniónicos y
fragmentos de éstos con cationes en las cavidades
(como los silicatos). Esta estructura se refleja
apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen
altos puntos de fusión y en estado sólido son
dieléctricos.
- 3.1.5 Hidruros
- Un hidruro es un compuesto químico
formado por cualquier elemento y un
hidrógeno. Se dividen en hidruros
metálicos, los cuales se forman con
un metal – un hidrógeno. Y los
hidruros no metálicos los cuales se
forman por un no metal + un
hidrógeno.
- Características Todos son térmicamente
inestables y algunos explotan al contacto
con el aire o la humedad. En los hidruros
metálicos el número de oxidación es de
-1. En los hidruros no metálicos el
número de oxidación del hidrógeno es 1.
Dependiendo de la clase de elemento con
el que se combina, el hidrógeno de los
hidruros puede formar enlaces iónicos o
covalentes. La nomenclatura tradicional
de los hidruros metálicos se hace
nombrando la palabra hidruro seguido
del elemento metálico.
- Características Todos son térmicamente
inestables y algunos explotan al contacto
con el aire o la humedad. En los hidruros
metálicos el número de oxidación es de
-1. En los hidruros no metálicos el
número de oxidación del hidrógeno es 1.
Dependiendo de la clase de elemento con
el que se combina, el hidrógeno de los
hidruros puede formar enlaces iónicos o
covalentes. La nomenclatura tradicional
de los hidruros metálicos se hace
nombrando la palabra hidruro seguido
del elemento metálico.
- Un hidruro es un compuesto químico
formado por cualquier elemento y un
hidrógeno. Se dividen en hidruros
metálicos, los cuales se forman con
un metal – un hidrógeno. Y los
hidruros no metálicos los cuales se
forman por un no metal + un
hidrógeno.
- 3.1.6 COMPUESTOS INORGANICOS DE IMPACTO ECONOMICO, INDUSTRIAL, AMBIENTAL Y
SOCIAL EN LA REGION O EL PAIS.
- Los compuestos inorgánicos también se
diferencian de los orgánicos en la forma como
reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi
siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas
y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto
las reacciones orgánicas son no iónicas,
complejas y lentas, y de rendimiento limitado,
realizándose generalmente con el auxilio de
elevadas temperaturas y el empleo de
catalizadores. Se denomina compuesto químico
inorgánico a todos aquellos compuestos que
están formados por distintos elementos, pero en
los que su componente principal no siempre es
el carbono, siendo el agua el más abundante. En
los compuestos inorgánicos se podría decir que
participan casi la totalidad de elementos
conocidos.
- Los compuestos inorgánicos también se
diferencian de los orgánicos en la forma como
reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi
siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas
y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto
las reacciones orgánicas son no iónicas,
complejas y lentas, y de rendimiento limitado,
realizándose generalmente con el auxilio de
elevadas temperaturas y el empleo de
catalizadores. Se denomina compuesto químico
inorgánico a todos aquellos compuestos que
están formados por distintos elementos, pero en
los que su componente principal no siempre es
el carbono, siendo el agua el más abundante. En
los compuestos inorgánicos se podría decir que
participan casi la totalidad de elementos
conocidos.
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