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Description
Mind Map by Ángel Rodríguez Téllez, updated more than 1 year ago
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Created by Ángel Rodríguez Téllez
over 5 years ago
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TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES
- La teoría cinético-molecular de los gases ideales o
modelo de gas ideal es la aplicación de la
mecánica estadística al comportamiento ideal de
los gases, cuyo fundamento podemos resumir en
las siguientes premisas:
- Las moléculas de un gas se mueven con
velocidad uniforme, trayectorias
rectilíneas y dirección aleatorio
- Su volumen es insignificante y
su única interacción es el
choque elástico mutuo o contra
el recipiente
- La presión del gas depende de
la frecuencia y la energía
cinética de los choques contra el
recipiente
- La energía cinética promedio de las moléculas es
proporcional a la temperatura e independiente del
gas
- La energía cinética promedio de las moléculas es
proporcional a la temperatura e independiente del
gas
- La presión del gas depende de
la frecuencia y la energía
cinética de los choques contra el
recipiente
- Su volumen es insignificante y
su única interacción es el
choque elástico mutuo o contra
el recipiente
- Ecuación de estado de los gases ideales: Si
sustituimos la expresión de la energía cinética
promedio de las particulares de gas en la
fórmula que la relaciona con p·V, obtenemos la
expresión de la ley completa de gases
- p·V=N·k·T. Como N=n·Na; y Na·k=R,
deducimos: p·V/T=n·R. A partir de ella,
llegamos a esta expresión de la
ecuación de estado de los gases
ideales: p·V=n·R·T. Si le aplicamos a
una mezcla de 2 gases, A y B,
obtenemos:
Ptotal·V=ntotal·R·T;Pa·V=Na·R·T;
Pb·V=Nb·R·t
- Y podemos deducir la relación entre Ptotal, Pa
y Xa:
Pa·V=Na·R·T;Pa·V=Xa·Ntotal·R·T;Pa·V=Xa·Ptotal·V
- Así: Pa=Xa·Ptotal; Y en general Pi=Xi·Ptotal; i:A,B
- Así: Pa=Xa·Ptotal; Y en general Pi=Xi·Ptotal; i:A,B
- Y podemos deducir la relación entre Ptotal, Pa
y Xa:
Pa·V=Na·R·T;Pa·V=Xa·Ntotal·R·T;Pa·V=Xa·Ptotal·V
- p·V=N·k·T. Como N=n·Na; y Na·k=R,
deducimos: p·V/T=n·R. A partir de ella,
llegamos a esta expresión de la
ecuación de estado de los gases
ideales: p·V=n·R·T. Si le aplicamos a
una mezcla de 2 gases, A y B,
obtenemos:
Ptotal·V=ntotal·R·T;Pa·V=Na·R·T;
Pb·V=Nb·R·t
- Las moléculas de un gas se mueven con
velocidad uniforme, trayectorias
rectilíneas y dirección aleatorio
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