Los enlaces químicos

Annotations:

• Las sustancias iónicas son solubles en agua, sólidas a temperatura ambiente, tienen puntos de fusión muy altos y son duras. Además en estado sólido no conducen la electricidad, debido a que los iones están fijos en la red cristalina , pero disueltos o fundidos sí son conductores debido a que los iones quedan libres.

1. Los metales tienden a perder electrones, formando cationes (iones positivos), como el Na+ o el Ag+.
   1. Mientras que los no metales tienden a ganar electrones, formando aniones (iones negativos), como el Cl- o el O2-
      1. Este tipo de enlace da lugar a las redes cristalinas iónicas, como, por ejemplo la sal de mesa (NaCl) o el floururo de sodio (NaF).

Annotations:

• Por ejemplo, al cloro le falta un electrón  para parecerse al argón, así que se unen dos átomos de cloro (Cl2), comparten dos electrones (uno de cada átomo de cloro) y así cada uno tiene ocho electrones en la capa de valencia.

1. El enlace covalente lo presentan las moléculas y algunos cristales, como el diamante (C) o el cuarzo (SiO2)
   1. La mayoría de las sustancias moleculares con enlace covalente son gases o líquidos a temperatura ambiente , debido a que las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy débiles
      1. Sin embargo, los cristales covalentes son sólidos muy duros a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión muy débiles.

1. Este tipo de enlace lo presentan los metales, que tienden a ceder electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable.
   1. Los metales son buenos conductores del calor y la temperatura gracias a los electrones libres en la nube elctrónica.
      1. Los metales son también maleables (pueden ser deformados en láminas) y dúctiles (se pueden transformar en hilos). Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), que es líquido.

         Annotations:

         • Algunos ejemplos de sustancias que presentan este enlace son el oro (Au), el cobre (Cu) y la plata (Ag).