18768245
Description
Mind Map by Carlos Escobar, updated more than 1 year ago
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Created by Carlos Escobar
over 5 years ago
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Enlaces Químicos
- Son fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales.
- Se clasifican en:
- Enlace iónico
- Uno o mas electrones se
transfieren de un atomo
electropositivo a otro
elecronegativo. Los metales
de lado izquierdo de la tabla
periodica reaccionan con los
elementos no metalicos de
la tabla periodica.
- Ejemplo: 2Na+Cl2= 2NaCl. La ecuacion quimica
anterior representa la reaccion del sodio con el
cloro para formar cloruro de sodio.
- Ejemplo: 2Na+Cl2= 2NaCl. La ecuacion quimica
anterior representa la reaccion del sodio con el
cloro para formar cloruro de sodio.
- Uno o mas electrones se
transfieren de un atomo
electropositivo a otro
elecronegativo. Los metales
de lado izquierdo de la tabla
periodica reaccionan con los
elementos no metalicos de
la tabla periodica.
- Enlace covalente
- Durante la formacion de un enlace
se puede imaginar a dos atomos que
se acercan el uno al otro
entrelazandose sus nubes
electronicas u orbitales, de tal
manera que no se pueden separar
con facilidad.
- Enlace covalente polar y enlace covalente no
polar. La diferencia entre uno y el otro es la
elctronegatividad.
- Ejemplo: Covalente No Polar ( Cl-Cl)
Covalente Polar ( Fe-O).
- Ejemplo: Covalente No Polar ( Cl-Cl)
Covalente Polar ( Fe-O).
- Enlace covalente polar y enlace covalente no
polar. La diferencia entre uno y el otro es la
elctronegatividad.
- Durante la formacion de un enlace
se puede imaginar a dos atomos que
se acercan el uno al otro
entrelazandose sus nubes
electronicas u orbitales, de tal
manera que no se pueden separar
con facilidad.
- Puentes de hidrógeno
- En esta tipo de enlace intervienen
las fuerzas de la atraccion entre
ciertas moleculas polares que
contienen atomos de hidrogeno.
Esto se debe a los puntos de fusion
y ebullicion anormalmente altos
del agua en comparacion con otras
moleculas de masa polar
semejante.
- Ejemplo: Un mdelo de un solido metalico podria
visualizarse como una matriz tridimensional de iones
positivos que permanecen fijos en la red cristalina,
mientras los electrones de valencia,debilmente sujetos,
se desplazan libremente por todo el cristal
- Ejemplo: Un mdelo de un solido metalico podria
visualizarse como una matriz tridimensional de iones
positivos que permanecen fijos en la red cristalina,
mientras los electrones de valencia,debilmente sujetos,
se desplazan libremente por todo el cristal
- En esta tipo de enlace intervienen
las fuerzas de la atraccion entre
ciertas moleculas polares que
contienen atomos de hidrogeno.
Esto se debe a los puntos de fusion
y ebullicion anormalmente altos
del agua en comparacion con otras
moleculas de masa polar
semejante.
- Enlace metálico
- En este tipo de enlace
intervienen en las fuerzas de
la atraccion entre ciertas
moleculas polares que
contienen atomos de
hidrogeno.
- Ejemplo: En el fluoruro de hidrogeno,la fuerza
de los puentes de hidrogeno representa
aproximadamente 5% de la fuerza de los
enlaces covalentes entre el hidrogeno y el fluor.
- Ejemplo: En el fluoruro de hidrogeno,la fuerza
de los puentes de hidrogeno representa
aproximadamente 5% de la fuerza de los
enlaces covalentes entre el hidrogeno y el fluor.
- En este tipo de enlace
intervienen en las fuerzas de
la atraccion entre ciertas
moleculas polares que
contienen atomos de
hidrogeno.
- Enlace iónico
- Se clasifican en:
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