Reaccions en les
quals els reactius no
passen a ser
productes totalment,
ja que té un procés
de doble sentit i els
productes tornen a
ser reactius.
S'aconsegueix l'equilibri químic
quan la velocitat de reacció directa =
velocitat reacció inversa/
Concentracions constants.
La constant d'equilibri Kc
És el quocient entre les
concentracions en equilibri dels
productes i reactius. És per a una
determinada temperatura i no depen
de les concentracions inicials.
Kc >>1
Equilibri cap a la dreta
Kc<<1
Equilibri cap a l'esquerra
Tipus d'equilibris
Homogeni
Totes les espècies químiques es
troben en la mateixa fase
Heterogeni
No totes les substàncies presents
es troben en la mateixa fase
Grau de dissociació
És la raó entre la variació que
experimenta el nombre de mols
de la substància i el nombre de
mols inicials
El quocient de reacció Qc
Valor que s'obté en substituir les concentracions d'una
mescla reaccionant en la contant d'equilibri Kc. Ens
serveix per saber si el sistema es troba o no en equilibri i
la direcció en la qual ha de progressar per a arribar-hi.
Qc > Kc
Sistema no
està en
equilibri.
Porgresarà
cap a
l'esquerra
Qc = Kc
Sistema en equilibri
Qc < Kc
Sistema
no està en
equilibri.
Porgresarà
cap a la
dreta
La constant Kp
Quan es tracta de gasps en
equilibri. Expressa
quantitativament la llei
d'equilibri en funció de les
pressions parcials dels
gasos de la mescla
Relació entre Kc i Kp
Energia lliure i constant d'equilibri
Si increment
de G > 0
Reacció en
l'equilibri
tendeix a
l'esquerra
Si
increment
de G < 0
Reacció en
l'equilibri
tendeix a la
dreta
Principi de Le Chatelier
Una alteració externa dels factors que
intervenen en l'equilibri indueix un
reajustament del sistema per reduir l'efecte
d'aquesta alteració i establir de nou l'estat
d'equilibri
CANVIS CONCENTRACIÓ
Si augmenta,el sistema es desplaça en el sentit en què
es consumeix aquesta substància
Si disminueix,el sistema es desplaça en
el sentit en què es produeix aquesta
substància
CANVIS PRESSIÓ
Si augmenta la pressió, el sistema es desplaça en el
sentit en què hi ha una disminució del nombre de mols
de gas
Si disminueix la pressió, es
desplaça en el sentit en què hi ha
un augment del nombre de mols de
gas.
CANVIS TEMPERATURA (AHº)
Si augmenta, el sistema es
desplaça en sentit de la reacció
endotèrmica
Si disminueix, el sistema es
desplaça en sentit de la reacció
exotèrmica