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Termodinàmica

Diagrama de Moller
1. Diagrama muy utilizado para estimar la entalpía de sustancias puras, y de las mezclas de sustancias.
  1. calidad de vapor: Es la cantidad de masa en una mezcla de liquida vapor.
    1. Vapor:Gas formado cuando el agua pasa de un estado líquido a uno gaseoso.
      1. En donde tenemos que: vprom= volumen promedio, Vf= volumen del liquido ,Vg= volumen del vapor
      2. Vapor Hùmedo
        Todas sus moléculas permanecen en estado gaseoso.
      3. Vapor Seco
        Forma pequeñas gotas de agua.
Fases y diagrama de fases
1. Fases
  1. Se define FASE como aquella porción de un sistema que es microscópicamente homogénea en cuanto a sus propiedades fisicoquímicas y se encuentra separada de otras porciones similares por regiones límites bien definidas, llamadas interfases.
2. Diagrama de fase
  1. Son representaciones gràficas de las fases que estàn presentes en un sistema de materiales a varias temperaturas presiones y composiciones.
    1. Los diagramas de fases nos permiten:
      1. Conocer las fases presentes en condiciones de equilibrio
        Conocer la solubilidad en el estado sólido y liquido
        Determinar temperaturas de inicio y finalización de la solidificación.
  2. Puntos de Saturaciòn: Es cuando tenemos liquido y vapor sin importar en % de acda uno de ellos.
    1. Punto triple:Es cuando coexsisten los tres puntos el solido,liquido y vapor
      1. Punto Critico:El el punto màximo entre liquido y vapor.
        Vapor Saturado:Es cuando se encuentra vapor y liquido.
        Vapor sobre saturado: Aquì el liquido se desaparece y ùnicamente hay vapor.
Primera ley de la termodinàmica
1. EL cambio de la energia interna en un sistema es igual al calor añadido al sitema menos el trabajo realizado por el sistema
  1. Ley de la conservación de la energía.
    1. Constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. Es una de las leyes fundamentales de la física y su teoría se trata de que la energía no se crea ni se destruye, únicamente se transforma; ello implica que la masa en ciertas condiciones se puede considerar como una forma de energía.
    2. ley general de conservación de la energía debe incluir la transferencia de energía como trabajo y la transferencia energía como calor. Además, debe incluir el cambio en la energía total del sistema, pero no con una parte «mecánica» y una parte «interna».
2. Entalpia
  1. Es una propiedad de la termodinàmia ,reserva de energìa del sistema.
Segunda ley de la termodinàmica
1. La segunda ley, también llamada «Ley de la Entropía», puede resumirse en que la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo.
  1. Esta nos indica ciertos procesos no suceden, o que nunca se ha observado que sucedan, aunque sean congruentes con la primera ley.
2. Entropia
  1. Mide el grado de desorden o de orden del sistema y depende únicamente de los estados inicial y final de dicho sistema.
Ciclos de potencia
1. Ciclo:Es aquel que tiene varios procesos pero se vuelve a repetir
2. Los ciclos de potencia de gas o dispositivos cíclicos generadores de potencia revisten gran importancia en el estudio de la termodinámica, ya que varios sistemas y máquinas se basan en su funcionamiento (motores, centrales termoeléctricas, etc,).
  1. Ciclo de Carnot
    1. Es un ciclo reversible que consta de dos etapas isotérmicas a diferente temperatura y dos etapas adiabáticas.
  2. Ciclo de Rankine
    1. El Proceso 1-2 se lleva más allá de la vaporización hasta producir vapor sobrecalentado. El Proceso 3-4 se lleva a cabo una condensación completa hasta producir líquido saturado para ser bombeado a la caldera.
Ley cero de la termodinámica
1. Se dice que dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando, al ponerse en contacto, sus variables de estado no cambian.
2. Escalas termodinámicas
  1. Escala Relativa
    1. Escala Celsius ( o C): Esta escala usa el agua pura para la determinación de los puntos de definición. A la temperatura de congelación del H 2 O se le asigna el 0 de la escala.
  2. Escala Absoluta
    1. Kelvin
      1. Esta no es una escala arbitraria; su cero se sitúa en el punto de temperatura mínima posible, allí donde los Átomos y las Moléculas estarían en reposo. Este punto se corresponde aproximadamente con - 273 ºC
3. Cero Absoluto
  1. Ausencia total de movimiento, no podemos alcanzar.
4. Calor
  1. Es una forma de energía que se manifiesta cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en contacto. Esta energía esta relacionada con la energía cinética de los movimientos caóticos de las partículas del medio.
5. Temperatura
  1. Es una magnitud física fundamental que está relacionada con el grado de oscilación de las partículas que conforman un cuerpo o medio.
Termòmetros
1. En los errores en los termòmetro industriales puedo darme cuenta que esta funcionando mal pero no puedo parar el proceso por que ala fabrica le costarìa mucho .
Gases
1. Ideal
  1. Se denomina gases ideales a un gas hipotético o teórico, es decir, imaginario, que estaría compuesto por partículas desplazándose aleatoriamente y sin interactuar entre sí.
2. Real
  1. Se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales.
Sistemas termodinàmicos
1. También denominado sustancia de trabajo,se define como la parte del universo objeto de estudio
  1. Sustancias termodinàmicas
    1. Es aquella que podemos guardar energìa.
  2. Sustancia aparente
    1. Es aquella que entra al sistema donde podemos colocar o sacar energia.
2. Sitema
  1. Es algo que tiene lìmites estos pueden ser reales o imaginarios.
    1. Sistema aislado
      1. No comparte nada
    2. Sistema Abierto
      1. Si hay transferencia de energìa y de masa.
    3. Sistema cerrado
      1. Si hay transferencia de energìa pero no de masa.

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