2873367
Description
Mind Map by Genaro Garduño, updated more than 1 year ago
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Created by Genaro Garduño
over 9 years ago
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Relaciones periódicas
entre elementos
- Clasificación
periódica de los
elementos
- Elementos
Representativos
o elementos del
grupo principal.
- IA-7A. Todos
tienen
incompletos los
subniveles s o p.
- IA-7A. Todos
tienen
incompletos los
subniveles s o p.
- Gases Nobles
- 8A. Todos (a
excepción del Helio)
tienen el subnivel p
completamente lleno.
- 8A. Todos (a
excepción del Helio)
tienen el subnivel p
completamente lleno.
- Metales de Transición
- 1B, 3B-8B.
Tienen
incompleto el
subnivel d.
- 1B, 3B-8B.
Tienen
incompleto el
subnivel d.
- Lantánidos
Actínidos
- Su subnivel
f está
incompleto
- Su subnivel
f está
incompleto
- - Electrones del nivel de
energía externo:
- Electrones de valencia.
Los que no son de
valencia: electrones
internos.
- Elementos
Representativos
o elementos del
grupo principal.
- Variaciones
periódicas de las
propiedades
físicas
- Los elementos presentan variaciones
periódicas en sus propiedades físicas y
comportamiento químico.
- La carga nuclear efectiva (Zefect) es la carga nuclear
detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto
la carga nuclear real (Z) como los efectos repulsivos
(pantalla) de los demás electrones.
- Zefect = Z – s. s = constante de
apantallamiento. z = carga
nuclear real.
- Zefect = Z – s. s = constante de
apantallamiento. z = carga
nuclear real.
- Radio atómico. Es la mitad de la longitud entre los
núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una
molécula diatómica. Aumenta conforme los niveles de energía
- El radio iónico es el radio de un catión o un anión. Es
posible medirlo por difracción de rayos X. El radio iónico
afecta las propiedades físicas y químicas de un
compuesto iónico.
- Cuando un átomo
neutro se convierte
en un ion, esperamos
un cambio en el
tamaño. Si el átomo
forma un anión, su
tamaño (o radio)
aumenta, si es catión,
disminuye.
- Cuando un átomo
neutro se convierte
en un ion, esperamos
un cambio en el
tamaño. Si el átomo
forma un anión, su
tamaño (o radio)
aumenta, si es catión,
disminuye.
- Los elementos presentan variaciones
periódicas en sus propiedades físicas y
comportamiento químico.
- Energía de Ionización
- Existe una relación
estrecha entre la
configuración
electrónica y el
comportamiento
químico
- La energía de
ionización es la
energía mínima
(en kJ/mol)
necesaria para
remover un
electrón de un
átomo en
estado gaseoso,
en su estado
fundamental.
- Para los átomos polielectrónicos, la cantidad de energía
requerida para desprender el primer electrón del átomo en
su estado fundamental, se denomina primera energía de
ionización (I1). Posteriormente segunda energía de
ionización y así consecuentemente. Aumenta de izquierda a
derecha en la tabla periódica.
- Existe una relación
estrecha entre la
configuración
electrónica y el
comportamiento
químico
- Afinidad
Electrónica
- Es el valor negativo del
cambio de energía que
se desarrolla cuando un
átomo, en estado
gaseoso, acepta un
electrón para formar un
anión. También se
puede definir como la
capacidad del átomo
para aceptar uno o más
electrones.
- Si es positiva, es más
afin para aceptar un
electrón
- Si es positiva, es más
afin para aceptar un
electrón
- La afinidad electrónica se
determina desprendiendo el
electrón adicional de un
anión. Sin embargo, en
contraste con la energía de
ionización, la afinidad
electrónica es difícil de
medir porque los aniones
de muchos elementos son
inestables.
- Es el valor negativo del
cambio de energía que
se desarrolla cuando un
átomo, en estado
gaseoso, acepta un
electrón para formar un
anión. También se
puede definir como la
capacidad del átomo
para aceptar uno o más
electrones.
- Variación de las
propiedades químicas
de los elementos
representativos
- Las relaciones diagonales se refieren a
las semejanzas que existen entre pares
de elementos de diferentes grupos y
periodos en la tabla periódica.
- Hidrógeno (1s1): No hay una
posición totalmente adecuada
para el hidrógeno en la tabla
periódica. En realidad forma una
clase independiente.
- Elementos del grupo 1A (ns1, n ≥ 2): Todos estos elementos tienen
una baja energía de ionización y, por tanto, gran tendencia a perder
el único electrón de valencia.
- Elementos del grupo 2A (ns2, n ≥ 2): Como grupo, los metales
alcalinotérreos son algo menos reactivos que los metales alcalinos.
Tanto la primera como la segunda energía de ionización disminuyen
desde el berilio hacia el bario.
- Elementos del grupo 3A (ns2np1, n ≥ 2): El boro no forma compuestos
iónicos binarios y no reacciona con el oxígeno gaseoso ni con el agua. El
siguiente elemento, el aluminio, forma fácilmente óxido de aluminio
cuando se expone al aire. Los demás elementos metálicos del grupo 3A
forman tanto iones monopositivos como iones tripositivos.
- Elementos del grupo 4A (ns2np2, n ≥ 2): El carbono, es un no metal y
los dos miembros siguientes, silicio y germanio, son metaloides. Estos
elementos no forman compuestos iónicos. Los elementos metálicos de
este grupo, estaño y plomo, no reaccionan con agua pero sí con ácidos
para liberar hidrógeno gaseoso
- Elementos del grupo 5A (ns2np3, n ≥ 2): El nitrógeno y el fósforo son no
metales; el arsénico y el antimonio son metaloides, y el bismuto es un
metal. Así, es de esperar una mayor variación en las propiedades
dentro del grupo.
- Elementos del grupo 6A (ns2np4, n ≥ 2): Los tres primeros miembros
del grupo (oxígeno, azufre y selenio) son no metales y los dos últimos
(telurio y polonio) son metaloides.
- Elementos del grupo 7A (ns2np5, n ≥ 2): Todos los halógenos son no
metales con la fórmula general X , donde X representa un elemento
halógeno. Debido a su gran reactividad, los halógenos nunca se
encuentran en estado elemental en la naturaleza.
- Elementos del grupo 8A (ns2np6, n ≥ 2): Todos los gases nobles existen
como especies monoatómicas. Sus átomos tienen llenos por completo
los subniveles externos ns y np, lo que les confiere una gran estabilidad.
No tienen a aceptar más electrones.
- Las relaciones diagonales se refieren a
las semejanzas que existen entre pares
de elementos de diferentes grupos y
periodos en la tabla periódica.
- Genaro Garduño Ramírez. A01335963
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