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Description
Mind Map by Daniel Alejandro Sabogal Merchán, updated more than 1 year ago
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Created by Daniel Alejandro Sabogal Merchán
over 9 years ago
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Lluvia Ácida
- Causas
- Óxidos de
nitrógeno y
azufre que se
generan en la
combustión.
- Actividades industriales
- Emisiones de las
centrales térmicas de
hidrocarburos que llevan
S, N y Cl.
- Procesos de
desnitrificación de
fertilizantes añadidos
a los suelos en dosis
excesivas.
- Emisiones de las
centrales térmicas de
hidrocarburos que llevan
S, N y Cl.
- Actividades industriales
- Óxidos de
nitrógeno y
azufre que se
generan en la
combustión.
- Generalidades
- La lluvia ácida tiene un
pH inferior a 5,6 y puede
ir hasta 2,5 y
excepcionalmente a 1,0.
- El químico inglés Angus SrrTrth
en 1872 fue quién dio el nombre
de lluvia ácida a este tipo de
precipitación destructiva. La ley
55 de 1993,
- Puede deteriorar edificios, puentes,
construcciones, Monumentos,
materiales metálicos y equipos
electrónicos, así como afectar la
salud humana.
- Puede deteriorar edificios, puentes,
construcciones, Monumentos,
materiales metálicos y equipos
electrónicos, así como afectar la
salud humana.
- El químico inglés Angus SrrTrth
en 1872 fue quién dio el nombre
de lluvia ácida a este tipo de
precipitación destructiva. La ley
55 de 1993,
- La lluvia ácida tiene un
pH inferior a 5,6 y puede
ir hasta 2,5 y
excepcionalmente a 1,0.
- Perdida de
grandes masas
de vegetación.
- Desaparición de
especies en los ríos.
- Debilitamiento forestal y de
los suelos que afectó a las
coníferas cuyas hojas
amarilleaban y caían.
- Debilitamiento forestal y de
los suelos que afectó a las
coníferas cuyas hojas
amarilleaban y caían.
- Desaparición de
especies en los ríos.
- Reacciones
- SO2 + CaCO3 + H2O → H2S03
- S03 + H20 → H2S04
- CaC03+ H2SO4 → CaC04 + C02 + CaC03
- 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 (4)
- 3N02 + H20 → HNO3 + NO
- SO2 + CaCO3 + H2O → H2S03
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