34508219
Description
Mind Map by blanca rojas pitalua, updated more than 1 year ago
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Created by blanca rojas pitalua
about 3 years ago
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leyes de los gases
- ley de Boyle-Mariotte
- Es una de las leyes de los gases que
relaciona el volumen y la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante.
- Cuando aumenta la presión, el volumen
baja, mientras que si la presión
disminuye, el volumen aumenta.
- EJEMPLO: los cilindros de gas propano. Automatización de
procesos a través de pistones y émbolos a los cuales se les
regula la presión
- EJEMPLO: los cilindros de gas propano. Automatización de
procesos a través de pistones y émbolos a los cuales se les
regula la presión
- Cuando aumenta la presión, el volumen
baja, mientras que si la presión
disminuye, el volumen aumenta.
- Es una de las leyes de los gases que
relaciona el volumen y la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante.
- Ley de Charles
- Es una de las leyes de los
gases. Relaciona el volumen
y la temperatura de una
cierta cantidad de gas ideal,
mantenida a una presión
constante, mediante una
constante de
proporcionalidad directa.
- En esta ley, dice que para una cierta cantidad de gas a
una presión constante, al aumentar la temperatura, el
volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas disminuye
- EJEMPLO: Un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión
permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.
Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante,
aplicamos la Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde: T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K
V1 = 5,5 litros, V2 = 7,5 litros Despejamos la incógnita T2 : V1 / T1 = V2 / T2 → T2 = V2 /
(V1 / T1 ) T2 = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 K
- EJEMPLO: Un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión
permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.
Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante,
aplicamos la Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde: T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K
V1 = 5,5 litros, V2 = 7,5 litros Despejamos la incógnita T2 : V1 / T1 = V2 / T2 → T2 = V2 /
(V1 / T1 ) T2 = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 K
- En esta ley, dice que para una cierta cantidad de gas a
una presión constante, al aumentar la temperatura, el
volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas disminuye
- Es una de las leyes de los
gases. Relaciona el volumen
y la temperatura de una
cierta cantidad de gas ideal,
mantenida a una presión
constante, mediante una
constante de
proporcionalidad directa.
- Ley de Gay-Lussac
- Establece que la presión de un
volumen fijo de un gas, es
directamente proporcional a
su temperatura.
- Para una cierta cantidad de gas, al aumentar
la temperatura, las moléculas del gas se
mueven más rápidamente y por lo tanto
aumenta el número de choques contra las
paredes por unidad de tiempo..
- EJEMPLO: Un recipiente contiene un volumen de gas que se encuentra a una presión de
1.2 at, a una temperatura ambiente de 22°C a las 10 de la mañana. Calcular la
presión que tendrá el gas cuando al medio día la temperatura suba a 28 °C P1 =
1.2 at T1 = 22°C P2 = ? T2 = 28°C Primero calculamos la constante de ese gas:
P1/T1 = P2/T2 = k 1.2 / 22 = 0.0545 Ahora despejamos el valor de P2: P2 = T2*k =
(28)(0.0545) = 1.526 at Fuente:
- EJEMPLO: Un recipiente contiene un volumen de gas que se encuentra a una presión de
1.2 at, a una temperatura ambiente de 22°C a las 10 de la mañana. Calcular la
presión que tendrá el gas cuando al medio día la temperatura suba a 28 °C P1 =
1.2 at T1 = 22°C P2 = ? T2 = 28°C Primero calculamos la constante de ese gas:
P1/T1 = P2/T2 = k 1.2 / 22 = 0.0545 Ahora despejamos el valor de P2: P2 = T2*k =
(28)(0.0545) = 1.526 at Fuente:
- Para una cierta cantidad de gas, al aumentar
la temperatura, las moléculas del gas se
mueven más rápidamente y por lo tanto
aumenta el número de choques contra las
paredes por unidad de tiempo..
- Establece que la presión de un
volumen fijo de un gas, es
directamente proporcional a
su temperatura.
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