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Reacciones redox.

Se reconocen compuestos que
1. Pierden
  1. Electrones
    1. Oxidación
      1. También llamada Ley de Lavoisier
      2. Agente reductor
      3. Se oxida
        Como pierde electrones
        Queda positivo
        Ca+
2. Ganan
  1. Electrones
    1. Reducción
      1. Se cumple la ley de la conservación de la masa
        Cuando alguien pierde electrones
        La otra especie química los gana
      2. Se reduce
        Tiene carga negativa
        Cl-
Combustión
1. Oxidación rápida
  1. Desprende mucha energía
    1. Combustión de la gasolina
      1. La gasolina se oxida
        El oxígeno se reduce
Oxidación de metales
1. El hierro se oxida
  1. Pierde electrones
    1. Aumenta su número de oxidación
  2. Agente reductor
2. El oxígeno se reduce
  1. Gana electrones
    1. Disminuye su número de oxidación
  2. Agente oxidante
Desproporción
1. Un único compuesto
  1. Se oxida y reduce a la vez
    1. H2O2--------H2O + 1/2 O2
Desplazamiento simple
1. Un elemento sustituye a otro
  1. En un compuesto
    1. Hay sustitución del cloro y la plata

Reacciones redox.

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