Disoluciones

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Mapa mental acerca de las disoluciones capitulo 8. Pablo Daniel Vargas Vargas
Pablo Daniel Vargas Vargas
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Disoluciones
  1. Una disolución se puede definir como una mezcla homogénea donde la sustancia es denominada es un soluto y es totalmente capaz de disolverse en otras sustancias que sean solventes. Para entender mejor como trabajan las disoluciones podemos encontrar información acerca de ellas:
    1. Electrolitos y no electrolitos
      1. Los solutos pueden clasificarse por su capacidad de controlar una corriente eléctrica. Cuando los electrolitos se disuelven en agua, se separan en iones que conducen electricidad. Cuando los no electrolitos se disuelven en agua, se disuelven como moléculas, no como iones. Existen 2 tipos de electrolitos que son el fuerte y el débil.
        1. Electrolito fuerte:
          1. En un electrolito fuerte, como el cloruro de sodio (NaCl), hay 100% de disociación del soluto en iones.
          2. Electrolito Debil:
            1. Un electrolito débil es un compuesto que se disuelve en agua principalmente en la forma de moléculas. Sólo algunas de las moléculas de soluto disuelto se separan, lo que produce un pequeño número de iones en disolución.
        2. Solubilidad
          1. La solubilidad nos ayuda a saber la cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente. Muchos factores, como el tipo de soluto, el tipo de solvente y la temperatura, afectan la solubilidad de un soluto. La solubilidad trabaja con 2 tipos de disoluciones que son la insaturada y la saturada:
            1. Disolución Insaturada
              1. Si un soluto se disuelve con facilidad cuando se agrega al solvente, la disolución no contiene la cantidad máxima de soluto. A esta disolución se le llama disolución insaturada.
              2. Disolución Saturada
                1. Una disolución que contiene todo el soluto que puede disolver es una disolución saturada. Cuando una disolución es saturada, la velocidad a la que se disuelve el soluto es igual a la velocidad a la que se forma sólido.
            2. Concentración de disoluciones
              1. La cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolución se llama concentración de la disolución. Hay distintas maneras de expresar la concentración:
                1. Expresada en porcentaje en masa (m/m)
                  1. la masa del soluto en gramos por exactamente 100 g de disolución. En el cálculo del porcentaje en masa (m/m), las unidades de masa del soluto y la disolución deben ser iguales. Si la masa del soluto se proporciona en gramos, entonces la masa de la disolución también debe estar en gramos.
                  2. expresada en porcentaje en volumen (v/v)
                    1. las concentraciones de sus disoluciones con frecuencia se expresan como porcentaje en volumen (v/v). Las unidades de volumen utilizadas en la proporción deben ser las mismas.
                    2. expresada en porcentaje en masa/volumen (m/v)
                      1. la masa del soluto en gramos por exactamente 100 mL de disolución. En el cálculo del porcentaje en masa/volumen, la unidad de masa del soluto es gramos y la unidad de volumen es mililitros.
                  3. Dilución de disoluciones  y reacciones en disolución
                    1. En un proceso denominado dilución, un solvente, por lo general agua, se agrega a una disolución, lo que aumenta el volumen. Como resultado, la concentración de la disolución disminuye. Algunas mezclas luego de ser unidas pueden tener ciertas reacciones:
                      1. Cuando las reacciones químicas involucran disoluciones acuosas, se usan molaridad y volumen para determinar los moles o gramos de las sustancias requeridas o producidas. Con la ecuación química balanceada puede determinarse el volumen de una disolución por la molaridad y los moles o gramos de un soluto.
                    2. Propiedades de las disoluciones
                      1. Las partículas de soluto que hay en una disolución tienen una función muy importante en la determinación de las propiedades de dicha disolución. Es necesario saber que las disoluciones trabajan con coloides por su tamaño.
                        1. Coloides
                          1. Las partículas en una dispersión coloidal, o coloide, son mucho más grandes que las partículas de soluto en una disolución. Las partículas coloidales son moléculas grandes, como las proteínas, o grupos de moléculas o iones.
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