En los gases las moléculas son numerosas y la
separación promedio entre ellas es grande en
comparación con sus dimensiones
Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de
Newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio
Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas
de corto alcance durante colisiones elásticas
Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes
El gas en consideración es una sustancia pura; es
decir, todas las moléculas son idénticas
Correspondencia entre
presión y energía
cinética molecular
Energía cinética traslacional
total de N moléculas
CALOR ESPECÍFICO
MOLAR DE UN GAS IDEAL
Energía interna de un
gas monoatómico ideal
Proporción de calores
específicos molares para un
gas ideal monoatómico
PROCESOS ADIABÁTICOS
PARA UN GAS IDEAL
Correspondencia entre P y V
para un proceso adiabático
que involucra un gas ideal
Correspondencia entre T y
V para un proceso
adiabático de un gas ideal
EQUIPARTICIÓN
DE LA ENERGÍA
Teorema de equipartición
de la energía
Cada grado de libertad aporta 1/2 k _b*T a la energía de un sistema, donde posibles
grados de libertad son aquellos asociados con la traslación, rotación y vibración de las
moléculas.
DISTRIBUCIÓN DE MAGNITUDES
DE VELOCIDAD MOLECULARES
Ley de distribución
de Boltzmann
Dicha ley afirma que la probabilidad de encontrar las moléculas
en un estado energético particular varía exponencialmente como
el negativo de la energía dividida entre k_B*T.
PROBLEMA # 25
En un proceso a volumen constante se transfieren 209 J de
energía por calor a 1.00 mol de un gas monoatómico ideal
inicialmente a 300 K. Encuentre a) el aumento en energía interna
del gas, b) el trabajo consumido en él y c) su temperatura final.
Para resolver el problema usaremos las siguientes ecuaciones