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Description
Mind Map by kenyaherrera4, updated more than 1 year ago
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Created by kenyaherrera4
about 9 years ago
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Enlaces Químicos
- Un enlace químico es la atracción que existe entre dos o más átomos, que los hace mantenerse
juntos reduciendo así la energía potencial de sus electrones.
- Para ello se requiere de
- La Regla del octeto y la estructura de Lewis
- Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar 8 electrones en
su último nivel de energía más externo.
- Para lograrlo, los átomos pierden, ganan o comparten electrones hasta
adquirir la configuración estable de un gas noble.
- En el siguiente ejemplo, se muestra como el primer
elemento sede uno de sus electrones para que el
segundo acomplete la configuración de 8 electrones y
se forme un compuesto.
- En el siguiente ejemplo, se muestra como el primer
elemento sede uno de sus electrones para que el
segundo acomplete la configuración de 8 electrones y
se forme un compuesto.
- Para lograrlo, los átomos pierden, ganan o comparten electrones hasta
adquirir la configuración estable de un gas noble.
- El diagarama de Lewis es un símbolo en el cual los
electrones de la capa de valencia de un átomo o de un ión
simple son representados por puntos colocados alrededor
del símbolo del elemento. cada punto representa un
electrón; fórmula electrónica o estructura de
punto-electrón.
- Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar 8 electrones en
su último nivel de energía más externo.
- La Regla del octeto y la estructura de Lewis
- Algunos tipos de enlaces son:
- Enlace iónico
- Enlace iónico, polar, salino o electrovalente es el que se efectúa
entre metales y no metales por la transferencia de electrones del
elemento metálico al no metálico por la fuerza electroestática.
- La unión de átomos de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de
distinto signo, uno fuertemente electropositivo
(baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica).
- La unión de átomos de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de
distinto signo, uno fuertemente electropositivo
(baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica).
- Enlace iónico, polar, salino o electrovalente es el que se efectúa
entre metales y no metales por la transferencia de electrones del
elemento metálico al no metálico por la fuerza electroestática.
- Covalente
- Aquel que se forma al compartir
uno o más pares de electrones
entre átomos no metálicos .
- Actualmente existen 2 teorías que
tratan de explicar la forma en que los
átomos se unen para formar moléculas
- Teoría de enlace
de valencia (TEV)
- Basado en la idea de que, para formar un
enlace entre dos átomos, cada uno debe de
tener un electrón desapareado (solitario) en
un orbital.
- A partir de esto se deduce que la cantidad máxima
de enlaces covalentes que puede formar un átomo
es igual a la cantidad de orbitales incompletos que el
átomo puede tener.
- La teoría introduce el modelo de la hibridación
para explicar la geometría, ángulo de alcance y
dirección de las moléculas .
- HIBRIDACIÓN
- Mezcla de orbitales atómicos puros para formar
nuevos orbitales atómicos y explicar las
diferentes capacidades de combinación de un
átomo con otro.
- Mezcla de orbitales atómicos puros para formar
nuevos orbitales atómicos y explicar las
diferentes capacidades de combinación de un
átomo con otro.
- HIBRIDACIÓN
- La teoría introduce el modelo de la hibridación
para explicar la geometría, ángulo de alcance y
dirección de las moléculas .
- A partir de esto se deduce que la cantidad máxima
de enlaces covalentes que puede formar un átomo
es igual a la cantidad de orbitales incompletos que el
átomo puede tener.
- Basado en la idea de que, para formar un
enlace entre dos átomos, cada uno debe de
tener un electrón desapareado (solitario) en
un orbital.
- Teoría del orbital molecular (TOM)
- Se forma un enlace cuando dos átomos se acercan lo
suficiente para establecer la superposición máxima de los
orbitales átomicos, logrando una molécula estable.
- Se forma un enlace cuando dos átomos se acercan lo
suficiente para establecer la superposición máxima de los
orbitales átomicos, logrando una molécula estable.
- Teoría de enlace
de valencia (TEV)
- Actualmente existen 2 teorías que
tratan de explicar la forma en que los
átomos se unen para formar moléculas
- Aquel que se forma al compartir
uno o más pares de electrones
entre átomos no metálicos .
- Enlace covalente no polar, homopolar
o puro.
- Cuando 2 átomos del mismo elemento
(no metálico) se unen para formar una
molécula simétrica y sin carga.
- Su diferencia de electronegatividad es igual a cero.
- La molécula de hidrógeno
presenta este tipo de enlace.
- La molécula de hidrógeno
presenta este tipo de enlace.
- Su diferencia de electronegatividad es igual a cero.
- Cuando 2 átomos del mismo elemento
(no metálico) se unen para formar una
molécula simétrica y sin carga.
- Enlace covalente polar o heteropolar.
- Cuando dos átomos no metálicos con diferentes
electronegatividades se unen.
- Comparten electrones y la nube
electrónica se acumula en el átomo de
mayor electronegatividad.
- Su diferencia de electronegatividad es
menor a 1.7 Pauling.
- Su diferencia de electronegatividad es
menor a 1.7 Pauling.
- Comparten electrones y la nube
electrónica se acumula en el átomo de
mayor electronegatividad.
- Cuando dos átomos no metálicos con diferentes
electronegatividades se unen.
- Covalente coordinado o dativo.
- En este, uno de los átomos es el que aporta el par (o pares) electrónicos de unión.
- Se representa con una flecha que va desde el
átomo que aporta el par hacia el átomo que lo
recive, hay un donador y u receptor.
- Se representa con una flecha que va desde el
átomo que aporta el par hacia el átomo que lo
recive, hay un donador y u receptor.
- En este, uno de los átomos es el que aporta el par (o pares) electrónicos de unión.
- Enlace metálico
- Los átomos de los metales comparten electrones
externos con todos los átomos vecinos más cercanos.
- Los átomos de los metales comparten electrones
externos con todos los átomos vecinos más cercanos.
- Covalente polar o heteropolar.
- Cuando dos átomos con diferentes electronegatividades se unen,
comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de
mayor electronegatividad, quedando con caraga prinipalmente
electronegativa, su diferencia de electronegatividad es menor de 1.7
Pauling
- Cuando dos átomos con diferentes electronegatividades se unen,
comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de
mayor electronegatividad, quedando con caraga prinipalmente
electronegativa, su diferencia de electronegatividad es menor de 1.7
Pauling
- Covalente coordinado o dativo
- Uno de los átomos es el que aporta el par (o pares)
electrónicos de unión. Se representa con una
flecha que va desde el átomo que aporta el par
hacia el átomo que lo recibe (donador y recptor)
- Uno de los átomos es el que aporta el par (o pares)
electrónicos de unión. Se representa con una
flecha que va desde el átomo que aporta el par
hacia el átomo que lo recibe (donador y recptor)
- Enlace iónico
- Para ello se requiere de
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