ENLACES QUÍMICOS

REGLA DEL OCTETO Y DIAGRAMA DE LEWIS
1. Gilbert Newton Lewis propuso la regla del octeto para explicar el en lace entre átomos.
  1. ¿Qué es un enlace átomico?
    1. Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos
  2. REGLA DEL OCTETO
    1. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar 8 electrones en el nivel mas externo, pueden perder, ganar o compartir electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas noble.
  3. DIAGRAMA DE LEWIS
    1. Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo.
      1. EJEMPLO
ENLACE IÓNICO
1. Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico.
  1. En la transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas. Ambos iones tienden a perder o ganar electrones para que este estable.
ENLACE COVALENTE
1. Es aquel que se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos
  1. TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA
    1. Para formar un enlace entre 2 átomos, cada uno debe tener un electrón solitario en un orbital.
      1. La cantidad máxima de enlaces covalentes que puede formar un átomo es igual a la cantidad de orbitales incompletos que el átomo puede tener.
  2. TEORÍA ORBITAL MOLECULAR
    1. Se forma un enlace cuando dos átomos se acercan lo suficiente para establecer la superposición máxima de los orbitales atómicos, logrando con esto una molécula estable. Esta estructura posee orbitales moleculares, que se forman cuando los átomos que se van a unir se juntan de tal forma que los orbitales atómicos de cada átomo se confunden, dando origen a orbitales moleculares.
      1. ENLAZANTES: son orbitales que tienen menor energía pero mayor estabilidad que los orbitales atómicos.
        ANTIELAZANTES: son orbitales que tienen mayor energía pero menor estabilidad que los orbitales atómicos combinados y se representan con un asterisco en forma de exponente.
    2. ENLACE COVALENTE POLAR O HETEROPOLAR
      1. Es cuando dos átomos no metálicos con diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones y la nube electrónica se acumula en el átomo de mayor electronegatividad, quedando uno con carga parcialmente positiva y el otro parcialmente negativa.
    3. ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
      1. Uno de los átomos es el que aporta el par (o pares) electrónicos de unión. Este enlace se represente con una flecha que va del átomo que aporta el par de electrones hacia el átomo que lo recibe.
Hibridación
1. La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinación de un átomo con otro.
ENLACE METÁLICO
1. Una forma de explicar estos enlaces es según el modelo del gas electrónico de los metales, donde una red ordenada regularmente de iones metálicos con carga positiva está rodeada de electrones que se pueden mover libremente por toda la estructura de metal.

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