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Description
Mind Map by Marco Antonio Ga7618, updated more than 1 year ago
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Created by Marco Antonio Ga7618
about 9 years ago
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Introduce el texto aquí
- Electroquímica parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viceversa
- En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las
reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los
fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o
voltajes.
- Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido
dividido en dos grandes secciones.
- La primera de ellas es la Electrólisis
- se refiere a las reacciones químicas que se
producen por acción de una corriente eléctrica.
- se refiere a las reacciones químicas que se
producen por acción de una corriente eléctrica.
- La otra sección se refiere a aquellas
reacciones químicas que generan una
corriente eléctrica, éste proceso se lleva a
cabo en una celda o pila galvánica.
- La primera de ellas es la Electrólisis
- Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido
dividido en dos grandes secciones.
- En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las
reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los
fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o
voltajes.
- Si una reacción química es conducida mediante una
diferencia de potencial aplicada externamente, se hace
referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de
potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la
reacción química , se conoce como un "acumulador de
energía eléctrica", también llamado batería o celda
galvánica.
- Reacciones redox
- Las reacciones químicas donde se
produce una transferencia de
electrones entre moléculas se conocen
como reacciones redox
- En general, la electroquímica se encarga
de estudiar las situaciones donde se dan
reacciones de oxidación y reducción
encontrándose separadas, físicamente o
temporalmente, se encuentran en un
entorno conectado a un circuito eléctrico.
- En dichas reacciones la energía liberada
de una reacción espontánea se convierte
en electricidad o bien se puede
aprovechar para inducir una reacción
química no espontánea.
- En dichas reacciones la energía liberada
de una reacción espontánea se convierte
en electricidad o bien se puede
aprovechar para inducir una reacción
química no espontánea.
- En general, la electroquímica se encarga
de estudiar las situaciones donde se dan
reacciones de oxidación y reducción
encontrándose separadas, físicamente o
temporalmente, se encuentran en un
entorno conectado a un circuito eléctrico.
- Las reacciones químicas donde se
produce una transferencia de
electrones entre moléculas se conocen
como reacciones redox
- Celda Electroquímica
- Es el dispositivo utilizado para la
descomposición mediante corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
- También se conoce como celda galvánica o voltaica,
en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro
Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a
fines del S. XVIII.
- También se conoce como celda galvánica o voltaica,
en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro
Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a
fines del S. XVIII.
- Las celdas electroquímicas
tienen dos electrodos
- El Ánodo y el Cátodo
- El ánodo se define como el
electrodo en el que se lleva a
cabo la oxidación y el cátodo
donde se efectúa la
reducción.
- Los electrodos pueden ser de
cualquier material que sea un
conductor eléctrico, como
metales, semiconductores.
- Los cationes disueltos se
mueven hacia el Cátodo y los
aniones hacia el Ánodo.
- El ánodo se define como el
electrodo en el que se lleva a
cabo la oxidación y el cátodo
donde se efectúa la
reducción.
- El Ánodo y el Cátodo
- Para completar el circuito eléctrico, las
disoluciones se conectan mediante un
conductor por el que pasan los cationes y
aniones, conocido como puente de sal (o
como puente salino).
- La corriente eléctrica fluye
del ánodo al cátodo por que
existe una diferencia de
potencial eléctrico entre
ambos electrolitos.
- Esa diferencia se mide con la
ayuda de un voltímetro y es
conocida como el voltaje de la
celda. También se denomina
fuerza electromotriz (fem) o
bien como potencial de celda.
- Esa diferencia se mide con la
ayuda de un voltímetro y es
conocida como el voltaje de la
celda. También se denomina
fuerza electromotriz (fem) o
bien como potencial de celda.
- La corriente eléctrica fluye
del ánodo al cátodo por que
existe una diferencia de
potencial eléctrico entre
ambos electrolitos.
- Es el dispositivo utilizado para la
descomposición mediante corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
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