AGUA

Annotations:

• es una fuerza intermolecular que ocurre a consecuencia de la atraccion  entre un atomo cargado negativamente (F,O,N) y un hidrogeno cargado positivamente unido a un elemento con una alta electronegatividad..

1. Propiedades
2. Puentes de hidrogeno entre las moleculas de agua

   Annotations:

   • Cada molecula de agua puede establecer un maximo de 4 puentes de hidrogeno.
   1. Oxigeno

      Annotations:

      • Cada oxigeno tiene dos pares de electrones no compartidos, cada par de electrones establece un puente de hidrogeno . (2) 
   2. Hidrogeno

      Annotations:

      • cada hidrogeno puede establecer un solo puente de hidrogeno (1)
3. Ionizacion del agua

   Annotations:

   • Una pequeñisima parte del agua tiene la tendencia de disociarse en H3O+  y OH- , esta parte corresponde a 1x10*-7 M en agua pura.
   1. las moleculas de agua tienen tendencia a disociarse
      1. ion hidronio
      2. ion hidroxilo
   2. Kd

      Annotations:

      • La constante de disociacion del agua (Kd), expresa la relacion entre la concentracion de hidronio y la concentracion de hidroxilo, y la concentracion del agua en el equlibrio. Debido a que el agua se disocia muy poco , la concentracion de agua es esencialmente constante a 55.5M; la constante de disociacion se utiliza tambien para acidos y bases.
      1. PH

         Annotations:

         • El grado de acidez de una solucion suele expresarse en terminos de PH, que se define como la el logaritmo negativo( en base a 10) de la concentracion de hidronio de una solucion(expresada en moles por litros).
         1. ACIDOS
            1. aumentan la concentracion de hidronio
               1. Disminuyen la concentracion de hidroxilo
            2. acido fuerte

               Annotations:

               • son acidos que se disocian completamente en su ion y sal . son compuestos que reaccionan completamente, por lo que no hay reactivos y todo se transforma en productos.
            3. acido debil

               Annotations:

               • son acidos de los cuales una pequeña fraccion se llega a disociar. son reacciones en la cual gran parte del acido se encuentra en los reactivos sin disociarse y una pequeña parte se encuentra como prooducto.
         2. BASES
            1. aumentan la concentracion de hidroxilo
               1. Disminuyen la concentracion de hidronio
            2. Base furete

               Annotations:

               • se aplica el mismo concepto que en el caso de un acido  fuerte
            3. base debil

               Annotations:

               • se aplica el mismo concepto que en el caso del acido debil.
         3. BUFFERS

            Annotations:

            • Muchos mecanismos homeostaticos funcionan para mantener los valores de PH estable en los seres vivos, basicamente son un sistema de acido-base debiles conjugados que se resisten a los cambios bruscos de PH
            1. Resisten a los cambios bruscos de PH
            2. Importante para los seres vivos
            3. Hernderson-Hasellbach

               Annotations:

               • realizo una ecuacion que permite determinar la capacidad amortiguadora de un buffer
               1. zona buffer
         4. Escala de PH
      2. KW

         Annotations:

         • representa la concentracion total de iones en el agua: concentracion de hidronio por la concentracion de hidroxilo.
4. Clasificacion de la moleculas

   Annotations:

   • Debido a que el agua se considera el solvente universal se decidio clasificar las sustancia con respecto a su interaccion con el agua.
   1. Hidrofobicas

      Annotations:

      • las moleculas apolares no pueden establecer puentes de hidrogeno con las moleculas polares
      1. No pueden establecer puentes de hidrogeno con el agua
   2. hidrofilicas

      Annotations:

      • los iones y moleculas polares pueden establecer interacciones con las moleculas de agua ya sea formando un puente de hidrogeno o una esfera de solvatacion
      1. pueden establecer puentes de hidrogeno con el agua
   3. Anfipaticas

      Annotations:

      • son moleculas constituidas por una cadena larga hidrocarbonada (CH-CH..) TOTALMENTE hidrofobica y un pequeño grupo polar (hidrofilico) que puede interaccionar con el agua.
      1. Bicapas
      2. Micelas