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Mind Map by Cesar Abad Donosso, updated more than 1 year ago
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Created by Cesar Abad Donosso
about 8 years ago
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ESTRUCTURA ELECTRONICA Y ÁTOMICA
- Estructura Electronica
- Al rededor del nucleo se encuentran los electrones, estos se
encuentran desarrollando un movimiento orbital dentro de
ciertas orbitas llamadas Niveles Energeticos. Los electrones se
encuentran en orbitas discretas y que se absorben o emiten
energia cuando se mueven de una orbita a otra, cada orbita
corresponde a un nivel energetico definido por cada electrón.
- De este modo si el electrón es excitado a
una orbita o nivel superior abosrbe una
cantidad discreta de energia, si el electrón
cae a una orbita mas baja emite una
cantidad de energia.
- Configuración Electronica: Es un metodo para
Representar la distribución de los electrones en los
orbitales.
- Electronegatividad: Se define como la capacidad de un
atomo para ganar o perder electrones, los elementos en la
tabla periodica se dividen en dos grupos:
- Elementos electropositivos: Son aquellos elementos cuyos atomos
en una reaccion quimica tienden a dar electrones para producir
iones positivos o cationes. El numero de electrones que cede cada
atomo se llama Numero de oxidacion postivo. Estos elementos se
encuentran ubicados en la tabla periodica en los grupos I A y II A.
- Elementos electronegativos: Son aquellos cuyos atomos en una
reacción quimica atraen electrones para producir iones negativos. Los
elementos mas electronegativos se encuentran ubicados en la tabla
periodica en los grupos VI A y VII A.
- Elementos electropositivos: Son aquellos elementos cuyos atomos
en una reaccion quimica tienden a dar electrones para producir
iones positivos o cationes. El numero de electrones que cede cada
atomo se llama Numero de oxidacion postivo. Estos elementos se
encuentran ubicados en la tabla periodica en los grupos I A y II A.
- Tipo de enlaces: Los enlaces que se presentan
en los atomos de los elementos surgen de la
necesidad de los atomos de adquirir una
condicion mas estable es decir los atomos
buscan lograr estructuras similares a las de los
gases nobles. Esto es conocido como la regla
del octeto.
- Enlace ionico: Las fuerzas de
atraccion son relativamente
grandes ya que existe una
transferencia de electrones
de un atomo a otro.
- Enlace covalente: Se presenta entre
atomos con poca diferencia de
electronegatividades y se caracteriza
porque los electrones de los atomos no
se transfieren por el contrario se
comparten. El fin del enlace covalente
es que los atomos que generalmente
comparten los electrones de los niveles
S y P adquieran la configuracion de los
gases nobles.
- Enlace metalico: es un enlace caracteristico de los
metales, en estos materiales los atomos al ser
electropositivos (cede electrones) poseen electrones
que pueden ser atraidos por los demas atomos
formando una nube de electrones que rodean los
atomos.
- Enlace ionico: Las fuerzas de
atraccion son relativamente
grandes ya que existe una
transferencia de electrones
de un atomo a otro.
- De este modo si el electrón es excitado a
una orbita o nivel superior abosrbe una
cantidad discreta de energia, si el electrón
cae a una orbita mas baja emite una
cantidad de energia.
- Al rededor del nucleo se encuentran los electrones, estos se
encuentran desarrollando un movimiento orbital dentro de
ciertas orbitas llamadas Niveles Energeticos. Los electrones se
encuentran en orbitas discretas y que se absorben o emiten
energia cuando se mueven de una orbita a otra, cada orbita
corresponde a un nivel energetico definido por cada electrón.
- Estructura Átomica
- El estudio de la estructura atómica de la materia sirve para explicar las propiedades de los
materiales. La materia está compuesta por átomos, que a efectos prácticos se considerarán
partículas esféricas de 10-10 m de tamaño.
- Átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la
unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su
identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo
XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas
más pequeñas. Así la estructura atómica se puede dividir en:
- Corteza: compuesta por partículas
cargadas negativamente que reciben
el nombre de electrones. La cantidad
de electrones que tiene un átomo y el
modo en que se distribuyen en su
corteza condiciona por completo las
propiedades físicas y químicas que va
a poseer el elemento.
- Núcleo: compuesto por los protones, que
tienen carga positiva, y los neutrones, que
son eléctricamente neutros. Ambos tienen la
misma masa. Los átomos son eléctricamente
neutros, aunque pueden perder o ganar
electrones, entonces se denominan iones.
- Corteza: compuesta por partículas
cargadas negativamente que reciben
el nombre de electrones. La cantidad
de electrones que tiene un átomo y el
modo en que se distribuyen en su
corteza condiciona por completo las
propiedades físicas y químicas que va
a poseer el elemento.
- Compuestos químicos: Lo más frecuente es encontrar los
elementos combinados entre sí, en forma de moléculas y no
en estado puro, como la plata o el cobre. Estos compuestos
no tienen las mismas propiedades físicas y químicas que los
elementos de los que están formados, sino distintas. No es
lo mismo compuesto químico que mezcla. Un compuesto
químico se da en proporciones definidas y es químicamente
estable, no así la mezcla cuyas propiedades son una
combinación de las de sus componentes.
- Átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la
unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su
identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo
XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas
más pequeñas. Así la estructura atómica se puede dividir en:
- El estudio de la estructura atómica de la materia sirve para explicar las propiedades de los
materiales. La materia está compuesta por átomos, que a efectos prácticos se considerarán
partículas esféricas de 10-10 m de tamaño.
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