Leyes de la termodinamica

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• A esta ley se le llama de "equilibrio térmico". El equilibrio térmico es el estado en el cual los sistemas equilibrados tienen la misma temperatura. Esta ley dice "Si dos sistemas A y B están a la misma temperatura, y B está a la misma temperatura que un tercer sistema C, entonces A y C están a la misma temperatura". Este concepto fundamental, no fue formulado hasta después de haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí  recibe el nombre de la ley cero.

1. pV=nRT
2. Ejemplos

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   • *Al entrar a una piscina, el agua (generalmente a menor temperatura)  alcanza un equilibrio térmico con nuestro cuerpo, al poco tiempo de entrar en contacto

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• A esta ley se le llama  principio de conservación de la energía. Dice: "La energía no puede ser creada ni destruida, sólo puede transformarse de un tipo de energía en otro". Esta ley da una definición precisa del calor, y lo identifica como una forma de energía puede convertirse en trabajo mecánico y almacenarse, pero no es una sustancia material.

1. ΔU=Q+W
2. Ejemplos

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   • *Al hervir agua en una tetera, podemos observar como la energía calorica se transforma en energía cinética  *En el motor de un automóvil la combustión de gasolina libera energía, una parte de ésta es convertida en trabajo, que se aprecia viendo el motor en movimiento y otra parte es convertida en calor

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• La segunda ley dice que "solamente se puede realizar un trabajo mediante el paso del calor de un cuerpo con mayor temperatura a uno que tiene menor temperatura". Al respecto, siempre se observa que el calor pasa espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos hasta quedar a la misma temperatura. Esta ley da  una definición precisa de una propiedad llamada entropía que puede considerarse como una medida de lo próximo o no que se halla un sistema al equilibrio; también puede considerarse como una medida del desorden (espacial y térmico) del sistema.

1. P=W/Δt
2. Ejemplos

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   • se puede envidenciar colocando nuestra mano en una mesa de madera y sentir como nuestra mano se transfiere a la madera, quedando esta mayor temperatura

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• La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuesta por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto.

1. ΔS= Q/T
2. Ejemplos

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   • *en aplicaciones industriales de  la criogenia  *La maquina térmica recibe calor de un deposito de alta temperatura y lo expulsa hacia un deposito de baja temperatura.Como se trata de depósitos térmicos, las temperaturas de alta y baja son constantes, sin importar la cantidad de calor recibido y cedido por la maquina térmica y cuyos procesos se determinan isotérmicos.