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Description
Mind Map by Ivan Elias Onofre, updated more than 1 year ago
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Created by Ivan Elias Onofre
over 7 years ago
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Leyes Ponderales
- Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1785)
- En toda reacción química la suma de la masa de los reactivos es siempre
igual a la suma de la masa de los productos.
- 2 H2 (4 g) + O2 (32 g)= 2 H2O (36 g)
- 2 H2 (4 g) + O2 (32 g)= 2 H2O (36 g)
- En toda reacción química la suma de la masa de los reactivos es siempre
igual a la suma de la masa de los productos.
- Ley de las Proporciones Definidas (Proust, 1799)
- La relación entre las masas de dos o más sustancias, que reaccionan para formar un compuesto,
siempre es proporcional. A excepción de los compuestos no estequiométricos o berthólidos.
- P/E: 1.004 g Ca/0.4 g O= 2.5 ; 2.209 g Ca/0.88 g 0 = 2.5.
- P/E: 1.004 g Ca/0.4 g O= 2.5 ; 2.209 g Ca/0.88 g 0 = 2.5.
- La relación entre las masas de dos o más sustancias, que reaccionan para formar un compuesto,
siempre es proporcional. A excepción de los compuestos no estequiométricos o berthólidos.
- Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton, 1801)
- La relación entre las diferentes masas de un elemento, que se combina con una cantidad fija
de otro elemento para formar distintos compuestos, es un número entero sencillo.
- P/E: SO (32 g + 16 g) y S03 (32 g + 48 g) --> 48 g O / 16 g O = 3.
- P/E: SO (32 g + 16 g) y S03 (32 g + 48 g) --> 48 g O / 16 g O = 3.
- La relación entre las diferentes masas de un elemento, que se combina con una cantidad fija
de otro elemento para formar distintos compuestos, es un número entero sencillo.
- Ley de las Proporciones Recíprocas (Richter, 1792)
- Las masas de dos elementos diferentes, que se combinan con una misma cantidad de un tercer
elemento, guardan la misma relación (números enteros sencillos) cuando se combinan entre sí.
- P/E: CaO (40 g + 16 g), CaS (40 g + 32 g) --> 32 g/16 g= 2 ; SO (32 g + 16 g) --> 32 g/16 g= 2 ; 2/2=1.
- P/E: CaO (40 g + 16 g), CaS (40 g + 32 g) --> 32 g/16 g= 2 ; SO (32 g + 16 g) --> 32 g/16 g= 2 ; 2/2=1.
- Las masas de dos elementos diferentes, que se combinan con una misma cantidad de un tercer
elemento, guardan la misma relación (números enteros sencillos) cuando se combinan entre sí.
- Ley de los volúmenes de combinación (Gay Lussac, 1808)
- En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma,
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.
- P/E= 1 vol O2 + 2 vol H2 = 2 H20 ; 1/2= 0 .5
- P/E= 1 vol O2 + 2 vol H2 = 2 H20 ; 1/2= 0 .5
- En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma,
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.
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