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Description
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over 10 years ago
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LEYES DE LOS GASES
- Estados de agregación
- Sólido
- Líquido
- Gaseoso
- Gaseoso
- Líquido
- Sólido
- Temperatura
- La temperatura es una
medida de la energía
cinética media de los átomos
y moléculas que constituyen
un sistema.
- La temperatura es una
medida de la energía
cinética media de los átomos
y moléculas que constituyen
un sistema.
- Presión
- Es una fuerza que
actúa sobre un área
- Es una fuerza que
actúa sobre un área
- Volumen
- Es el espacio que
ocupa un sistema
- Es el espacio que
ocupa un sistema
- Leyes
- Avogadro
- Establece la relación entre la
cantidad de gas y su volumen
cuando se mantienen constantes
la temperatura y la presión.
- Establece la relación entre la
cantidad de gas y su volumen
cuando se mantienen constantes
la temperatura y la presión.
- Boyle
- Establece que la presión de un
gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la
temperatura es constante.
- Establece que la presión de un
gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la
temperatura es constante.
- Charles
- En esta ley dice que para una
cierta cantidad de gas a una presión
constante, al aumentar la
temperatura, el volumen del gas
aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas
disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente
relacionada con la energía cinética
de las moléculas del gas.
- En esta ley dice que para una
cierta cantidad de gas a una presión
constante, al aumentar la
temperatura, el volumen del gas
aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas
disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente
relacionada con la energía cinética
de las moléculas del gas.
- Gases
Ideales
- La energía cinética es directamente
proporcional a la temperatura en un
gas ideal. Los gases reales que más
se aproximan al comportamiento del
gas ideal son los gases
monoatómicos en condiciones de
baja presión y alta temperatura.
- La energía cinética es directamente
proporcional a la temperatura en un
gas ideal. Los gases reales que más
se aproximan al comportamiento del
gas ideal son los gases
monoatómicos en condiciones de
baja presión y alta temperatura.
- Avogadro
- Teoría Cinetica
- Es una teoría física y química que explica el
comportamiento y propiedades
macroscópicas de los gases (Ley de los gases
ideales), a partir de una descripción
estadística de los procesos moleculares
microscópicos.
- Características
- El número de moléculas es grande
y la separación media entre ellas es
grande comparada con sus
dimensiones.
- Las moléculas realizan choques elásticos
entre sí, por lo tanto se conserva tanto el
momento lineal como la energía cinética
de las moléculas.
- El gas es considerado
puro, es decir todas las
moléculas son idénticas.
- El gas se encuentra en
equilibrio térmico con las
paredes del envase.
- El número de moléculas es grande
y la separación media entre ellas es
grande comparada con sus
dimensiones.
- Características
- Es una teoría física y química que explica el
comportamiento y propiedades
macroscópicas de los gases (Ley de los gases
ideales), a partir de una descripción
estadística de los procesos moleculares
microscópicos.
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