Información sobre el átomo

Info. general

→ Tener capa completa da estabilidad al átomo. → Los electrones de valencia son los que se ocupan el nivel energético más  alto ( para más información vaya al apunte configuración electrónica). → Una capa electrónica consta de 8 huecos para electrones. → Gases nobles: son muy estables ya que tienen su última capa completa. → El átomo tiene dos estados:       - Estado basal, el estado natural del átomo       - Estado excitado, este solo ocurre durante un período de tiempo corto ya que "EL UNIVERSO ES VAGO". → La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a captar electrones de otros átomos.          Los gases nobles no tienen electronegatividad ( su capa está completa).   → Los átomos de un mismo elemento no tienen porqué ser exactamente iguales. Aunque todos tienen mismo Z, pueden tener distinto número de neutrones. → Los átomos de un mismo elemento (mismo Z) con distinto número de neutrones (distinto A),se denominan isótopos.          → Todos los isótopos tienen las mismas propiedades químicas pero unos son más pesados que otros. Si los isótopos son inestables y se desintegran emitiendo energía, son isótopos radiocativos.

z = número atómico → indica el número de protones que hay en el núcleo A = número másico → nucleones (protones + neutrones) Q = carga eléctrica   Neutrones = A - Z

Núcleo y corteza

Núcleo atómico    - Dimensiones muy reducidas en comparación con el tamaño total del átomo.    - Contiene toda la masa del átomo.    - Formado por nucleones. (A)    - Los nucleones están unidos por una fuerza nuclear fuerte.    - El número de protones del núcleo es el que distingue un elemento de otro. (Z)

Corteza del átomo    - Los electrones orbitan en torno al núcleo.    - El número de electrones para una átomo normal coincide con el de protones → el átomo no tiene carga eléctrica neta.

Masa de los átomos

La masa atómica es una media ponderada de los isótopos del elemento. Hablar en kg es algo poco útil al referirnosa átomos.   Definimos la unidad uma (unidad de masa atómica): Doceava parte de la masa del isótopo más abuntante de carbono→ ¹²C Definimos la unidad mol (como si habláramos de docenas, centenas, parejas...) 1 mol = 6,023 x 10^23 cosas   La masa atómica que aparece en la tabla periódica está en umas. 1 uma = 1,66 x 10^-27 kg

Formación de iones

Iones: → Al quitar un electrón el átomo quedará con carga positiva +. (Catión) → Al añadir un electrón el átomo quedará con carga negativa - . (Anión)   Esta variación SOLO se puede realizar ganando o perdiendo electrones, NUNCA debido a protones.   Ejemplos: Li⁺        Al³⁺      O²⁻