La principal característica de los metales de transición y de sus iones es que disponen de .

Los metales del (grupo 2B), es decir , tienen orbitales d vacíos y por tanto no son , ya que ni los metales ni sus iones disponen de orbitales d vacíos o semivacíos.

La existencia de orbitales d incompletos o vacíos, en los metales o en sus iones, les confiere una serie muy relevantes como son: su , sus s, su y su acentuada capacidad para formar .

La configuración electrónica de los metales de transición en su última capa debe ser del tipo: M: (n-1) s2p6dx n s2, siendo 1 ≤ x ≤ 10
De acuerdo con el principio de construcción los orbitales (n-1) s2p6 y n s2 están completos y solo los orbitales (n-1) dx , desde el grupo 3 en el que x=1 hasta el grupo 12, para el que x=10. Sin embrago existen una serie de .

En todos los casos, salvo excepciones, se llenan primero los y a continuación .
Los orbitales son más internos que los y éstos más internos que los . Esto indica que los que los orbitales 3d se llenan , una vez llenos se inicia el llenado de los orbitales , y a continuación los .

El color y las propiedades magnéticas, están estrechamente relacionadas con el hecho de que éstos disponen