Segundo examen de Química II

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Question 1 of 40

Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Select one of the following:

Agente oxidante.
Ión.
Perdedor de protones.
Agente reductor.

Explanation

Question 2 of 40

Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Select one of the following:

Ácido.
Base.
Sal.
Hidruro.

Explanation

Question 3 of 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Select one of the following:

-2
0
+3
+5

Explanation

Question 4 of 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué tipo de reacción es esta?

Select one of the following:

Redox.
De descomposición.
No redox.
Pasiva.

Explanation

Question 5 of 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Select one of the following:

0
-2
+1
-1

Explanation

Question 6 of 40

Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Select one of the following:

Conduce corriente eléctrica y es insoluble en agua.
No conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.
No conduce la corriente eléctrica y es indisoluble en agua.
Conduce la corriente eléctrica y es soluble en agua.

Explanation

Question 7 of 40

Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Select one of the following:

Agente oxidante.
Agente reductor.
Agente básico.
Agente neutro.

Explanation

Question 8 of 40

Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Select one of the following:

54.45g
48.23g
1544.34g
31.76g

Explanation

Question 9 of 40

Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Select one of the following:

144 g/mol
263 g/mol
342 g/mol
471 g/mol

Explanation

Question 10 of 40

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 11 of 40

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 12 of 40

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 13 of 40

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 14 of 40

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 15 of 40

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 16 of 40

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 17 of 40

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 18 of 40

Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:

Select one of the following:

El bióxido de carbono disuelto en el agua.
Oxígeno disuelto en el agua.
Oxígeno de la molécula de agua.
Oxígeno de la molécula de bióxido de carbono.

Explanation

Question 19 of 40

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Select one of the following:

5.5 moles.
6 moles.
6.5 moles.
7 moles.

Explanation

Question 20 of 40

Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Select one of the following:

-2
-1
+1
0

Explanation

Question 21 of 40

La suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento en un compuesto debe de dar:

Select one of the following:

0
-1
+1
2

Explanation

Question 22 of 40

Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Select one of the following:

Covalente.
Metálico.
Coordinado.
Iónico.
Covalente no polar.

Explanation

Question 23 of 40

Click on the orange point and write the correct answer.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explanation

Question 24 of 40

Click on the orange point and write the correct answer.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explanation

Question 25 of 40

Click on the orange point and write the correct answer.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explanation

Question 26 of 40

Click on the orange point and write the correct answer.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Explanation

Question 27 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Completa la oración de acuerdo con lo que se solicita.
De acuerdo con la reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?; incluye el número de electrones ganados y perdidos.
(Escribe con número los electrones)

El elemento que se oxidó fue el y electrones. El elemento que se redujo fue el y electrones.

Explanation

Question 28 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde y a los productos

Explanation

Question 29 of 40

Click on each orange point and write the correct answer.

Escribe los números que correspondan en los espacios, para que la reacción esté balanceada.

Explanation

Question 30 of 40

Click on each orange point and write the correct answer.

Balancea por óxido-reducción la reacción y coloca los números que correspondan.

Explanation

Question 31 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos y escríbelos a continuación:

Explanation

Question 32 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explanation

Question 33 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explanation

Question 34 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explanation

Question 35 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explanation

Question 36 of 40

Fill the blank spaces to complete the text.

Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos del compuesto y escríbelos a continuación.

Explanation

Question 37 of 40

Click on each orange point and write the correct answer.

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.

Explanation

Question 38 of 40

Fill the blank space to complete the text.

¿Cuántos kg de SO subíndice 2 se producen a partir de 1000 kg (1 tonelada) de PbS; a partir de la reacción?
PM: S-32 Pb-207 O-16
Escribe la respuesta en el espacio.
kg

Explanation

Question 39 of 40

Click on each orange point and write the correct answer.

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Explanation

Question 40 of 40

Click on each orange point and write the correct answer.

Escribe la fórmula del compuesto que resulta de esta reacción, y abajo el nombre que le corresponde.

Explanation

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	Created by Cecilia Guzmán over 6 years ago

Quiz on Segundo examen de Química II, created by Cecilia Guzmán on 05/04/2018.

Segundo examen de Química II

Question 1 of 40

Elige la respuesta correcta. El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Select one of the following:

Explanation

Question 2 of 40

Elige la respuesta correcta. Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Select one of the following:

Explanation

Question 3 of 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué tipo de reacción es esta?

Select one of the following:

Explanation

Question 5 of 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Select one of the following:

Explanation

Question 6 of 40

Elige la respuesta correcta. ¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Select one of the following:

Explanation

Question 7 of 40

Elige la respuesta correcta. ¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Select one of the following:

Explanation

Question 8 of 40

Elige la respuesta correcta. ¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos? MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Select one of the following:

Explanation

Question 9 of 40

Elige la respuesta correcta. Es la masa molecular del sulfato de aluminio. MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 40

Según Arrhenius, un ácido es aquel que acepta protones.

Select one of the following:

Explanation

Question 11 of 40

La pérdida y ganancia de electrones origina un enlace iónico.

Select one of the following:

Explanation

Question 12 of 40

El compuesto metano de esta fórmula presenta un enlace iónico.

Select one of the following:

Explanation

Question 13 of 40

Según Brosnted y Lowry, un ácido es aquel que dona protones.

Select one of the following:

Explanation

Question 14 of 40

La reacción de oxidación y reducción se debe a una transferencia de electrones.

Select one of the following:

Explanation

Question 15 of 40

Los ácidos y las bases son insolubles en agua y conducen la electricidad.

Select one of the following:

Explanation

Question 16 of 40

Según la teoría de Arrhenius un ácido es aquel que dona iones oxidrillo.

Select one of the following:

Explanation

Question 17 of 40

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cero entre dos elementos que se unen, se llama iónico.

Select one of the following:

Explanation

Question 18 of 40

Elige la opción correcta. El oxígeno que los peces respiran procede de:

Select one of the following:

Explanation

Question 19 of 40

Elige la respuesta correcta, de acuerdo con la pregunta.

Select one of the following:

Explanation

Question 20 of 40

Elige la respuesta correcta. Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Elige la respuesta correcta.
El elemento que gana electrones y oxida a otro elemento se conoce como...

Elige la respuesta correcta.
Si el papel tornasol vira de azul a rojo al sumergirlo en una solución, ésta se identifica como...

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el nitrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué tipo de reacción es esta?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la fórmula?

Elige la respuesta correcta.
¿Cuál de las siguientes características corresponde a una sustancia con enlace iónico?

Elige la respuesta correcta.
¿Cómo se llama la sustancia que se oxida para reducir a otra?

Elige la respuesta correcta.
¿Qué cantidad de Ag se requiere para producir 50g de la formula con los siguientes datos?
MA: Ag = 108, N = 14, 0=16

Elige la respuesta correcta.
Es la masa molecular del sulfato de aluminio.
MA: Al = 27, S = 32, 0 = 16

Elige la opción correcta.
El oxígeno que los peces respiran procede de:

Elige la respuesta correcta.
Los elementos sin combinar o libres de balanceo por óxido - reducción tienen un número de oxidación de:

Elige la respuesta correcta.
Tipo de enlace en el que un átomo cede al otro átomo los electrones de la última capa donde entonces cada uno se carga eléctricamente.

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Indica si esta semireacción se oxida o se reduce y el número de electrones que se gana o se pierde.
Toma en cuenta estos ejemplos para escribirlo:
se oxida y pierde 1e
se reduce y gana 1e
se oxida y gana 3e
se reduce y pierde 3e

Escribe el número de oxidación de cada elemento, recuerda colocar + o - según corresponda.
A los reacteantes les corresponde y a los productos

Balancea la ecuación y a partir del resultado determina la cantidad de dióxido de azufre que se libera al hacer reaccionar 20 toneladas de ácido bromhídrico. Para ello toma en cuenta estos datos:
PA: Br = 80 H = 1 S = 32 O =1 6
Escribe la cantidad en el espacio.