Certa massa de gás ideal pode ser representada pela relação PV / T = constante, sendo P(pressão), V(volume), T(temperatura).
Pode-se afirmar que a pressão do gás aumenta quando

O gás liberado na reação completa de 0,486 gramas de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) foi confinado em um recipiente de 100 mL à temperatura de 27 oC. Dadas a massa molar do magnésio = 24,3 gmol-1 e a constante universal dos gases R = 0,082 atm . L . mol K -1 ,determine a pressão no recipiente.

A densidade de um gás é 1,96g/L, medida nas CNTP. A massa molecular desse gás é:

A densidade do hidrogênio em relação ao ar é:
Dado: massa molecular do ar = 28,9u

Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam determinadas propriedades.
Dentre as substâncias gasosas abaixo:
I- hélio: menos denso do que o ar e praticamente inerte;
II- dióxido de carbono: mais denso do que o ar e incombustível;
III- criptônio: praticamente inerte e mais denso do que o ar;
IV- hidrogênio: combustível e menos denso do que o ar;
V- monóxido de carbono: combustível e de densidade próxima à do ar;
a mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é

Uma cabine está cheia de ar em condições ambientes ao nível do mar. No interior da cabine encontram-se cinco balões cada um contendo, nas mesmas condições de temperatura e pressão, um dos seguintes gases: hidrogênio, oxigênio, neônio, argônio e gás carbônico. O balão que sobe para o topo da cabine é aquele contendo:
Dados: H=1; O=16; Ne=20; Ar=40; C=12.

Durante uma transformação isotérmica, uma amostra gasosa é comprimida. Ao final da transformação, a densidade do gás e a energia cinética das suas moléculas serão, respectivamente.

A massa molecular do CO é 28. A densidade de um gás puro, em relação ao CO, é 1,25. Logo, 9,03 . 1023 moléculas do gás desconhecido pesam:

Em um recinto fechado, havia três frascos contendo respectivamente amônia (NH3), sulfeto de hidrogênio (H2S) e butano (C4H10) . Supondo que os três sejam abertos simultaneamente, uma pessoa situada à mesma distância dos três sentirá o odor dos gases na seguinte ordem:
Dados: N=14u; H=1u; S=32u; C=12.

Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com:
2NaN3 (s)  2Na(s) + 3N2 (g)
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27°C e a 1 atm será de
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm.L.molˉ1. °Kˉ1