Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
+ 3 e + 6.
+ 2 e + 4.
+ 2 e + 2.
zero e + 4.
zero e + 2.
Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é:
C4H8
C2H6
CH4
CH4O
CO2
No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
+ 4
+ 2
+ 1
- 1
- 2
A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera uma alta concentração de óxidos de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NO, NO2, N2O5) que, quando em contato com a água em forma de vapor, formam ácidos como o HNO3 e H2SO4. Os Nox do nitrogênio e do enxofre, nestes ácidos, são respectivamente
+5 e +6
+5 e +4.
+3 e +6.
+6 e +4.
No íon nitrato (NO3)- o número de oxidação do nitrogênio vale:
+ 5
+ 6
Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês (Mn) é máximo? I. MnO2 II. Mn III. MnSO4 IV. K2MnO4 V. KMnO4
I
II
III
IV
V
As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução:
I – Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.
II – O agente oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.
III – O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
IV – O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
somente I e II.
somente I, III e IV.
somente II, III e IV.
somente III e IV.
todas são verdadeiras.
O odor característico da “água sanitária” ou “água de lavadeira” ou “Q-boa” é causado pelo gás cloro (Cℓ2) misturado a uma solução aquosa de NaOH. O alvejamento provocado por essa solução é explicado pela oxidação de substâncias coloridas, originando produtos incolores. A ação alvejante (e também bactericida) é causada, principalmente, pela presença de íons hipocloritos (CℓO–), formados no processo ao lado:
O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de:
+1 para 0 e +1.
+1 para –1 e 0.
0 para +1 e +1.
0 para –1 e +1.
–1 para 0 e +1.
O nitrito (NO2–) pode ser venenoso, apesar de ser usado, em baixas concentrações, para conservar carnes em alimentos enlatados. Há evidências de que ele reage com proteínas da carne e forma substâncias chamadas de nitrosaminas, que são carcinogênicas (causadoras de câncer). Entretanto, uma transformação inofensiva que o nitrito pode sofrer é a passagem para íon nitrato (NO3–).
Com relação ao processo descrito anteriormente, assinale a alternativa correta:
O NOX do nitrogênio aumenta de +3 para +5.
O nitrogênio sofre redução.
O íon nitrito é o agente oxidante.
Ocorre um ganho de elétrons.
O elemento nitrogênio é o receptor de elétrons.
Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do Ferro no reagente são, respectivamente:
CO2 e zero
CO2 e + 3
Fe2O3 e + 2
Fe e – 2
ENEM 2014 - A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa
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