FLAVIO FERNANDES
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Distribuição eletrônica, tabela periódica, cálculos de formulas, calculo estequiométrico e números quânticos.

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FLAVIO FERNANDES
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REVISAO AC1 ETAPA 2

Question 1 of 9

1

Considere as seguintes configurações eletrônicas:
I. 1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6
II. 1s2/ 2s2 2p6 /3s2 3p6/ 4s1
III. 1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p5
IV. 1s2 /2s2 2p6 /3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p6/ 5s2
eles representam, respectivamente:

Select one of the following:

  • gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;

  • gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;

  • gás nobre, metal alcalino-terroso, calcogênio, elemento de transição;

  • calcogênio, metal alcalino-terroso, elemento de transição, gás nobre;

  • calcogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição.

Explanation

Question 2 of 9

1

Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino (1 A) e alcalino terrosos (2 A) do mesmo período da Classificação Periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente:
DADOS: A=Z+N

Select one of the following:

  • 36 e 87

  • 37 e 87

  • 38 e 87

  • 38 e 88

  • 39 e 88

Explanation

Question 3 of 9

1

O átomo 3x+ 2A7x tem 38 nêutrons. Determine o número de elétrons existentes na camada de valência desse átomo.
DADOS: A=Z+N

Select one of the following:

  • 2

  • 3

  • 4

  • 5

  • 6

Explanation

Question 4 of 9

1

A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:

Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Considerando rendimento de 100 %, encontre a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso.
DADOS: Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1

Select one of the following:

  • 4

  • 8

  • 15

  • 22

  • 30

Explanation

Question 5 of 9

1

Determine a porcentagem de oxigênio no colesterol, cuja fórmula é C27H46O.
DADOS: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16

Select one of the following:

  • 4,14%

  • 8,88%

  • 11,91%

  • 23,00%

  • 88,00%

Explanation

Question 6 of 9

1

Em 6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C=0,32; H=0,44; O=0,04 e N=0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.

Select one of the following:

  • CHON

  • C2H5ON2

  • C4H8ON

  • C8H11ON2

  • C16H22ON2

Explanation

Question 7 of 9

1

. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N.
DADOS: M.A.: C = 12; H = 1; N = 14

Select one of the following:

  • CHN

  • C2H5N2

  • CH5N2

  • CH5N

  • C2H5N

Explanation

Question 8 of 9

1

Determine a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284.

Select one of the following:

  • PO

  • P2O4

  • P4O6

  • P4O8

  • P4O10

Explanation

Question 9 of 9

1

Determine o conjunto dos números quânticos do elétron de maior energia desse átomo que apresenta numero atômico 26 : Obs.: considerar ↑ = -1/2

Select one of the following:

  • n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2

  • n = 3; l=2 ; m = -2; s = +1/2

  • n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2

  • n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2

Explanation

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