FICHAS DEL SEGUNDO PARCIAL

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
PREPARATORIA REGIONAL
"ENRIQUE CABRERA BARROSO"
1sAV
(Arturo González López)

TIPOS
°IÓNICO (M + nM)
Se produce por transferencia de electrones entre un metal que es capaz de ceder electrones y un no metal capaz de aceptarlos

*METÁLICO
Enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.​Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

1.ÓXIDOS BÁSICOS (M + O2)
1.1 Nomenclatura tradicional
1.2 Nomenclatura Stock
1.3 Nomenclatura IUPAC.
2.ANHÍDRIDOS (nM + O2)
2.1 Nomenclatura tradicional
2.2 Nomenclatura Stock
2.3 Nomenclatura IUPAC.

HIDRÓXIDOS (M + OH)
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
OXISALES (M+nM+O2)
1 Nomenclatura tradicional
2 Nomenclatura Stock

HIDRÁCIDOS (H2 + nM)
1. Nomenclatura tradicional

SALES HALOIDEAS ( M + nM)
1.1 Nomenclatura tradicional
1.2 Nomenclatura Stock

ECUACIÓN QUÍMICA
Es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química.

SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE
AB + C ---> AC + B
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN
AB + CD ---> BC + AD

BALANCEO POR MÉTODO REDOX
Se denomina reacción de oxido-reducción o, simplemente redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus edos. de oxidación.