Qui livro 1, frente 1, cap. 1: O átomo

Question 1 of 22

1

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Matéria: tudo que ocupa lugar no espaço, ( tem, tendo ou não ) massa e está sujeito a inércia.

Explanation

Question 2 of 22

1

430 a.C. - Leucipo e ❌: partícula indivisível (fragmentar o corpo até chegar a uma partícula tão pequena que fosse humanamente impossível dividi-la)
1808 - ❌: bola de bilhar.
1898 - ❌: pudim de passas.
1911 - ❌: modelo planetário.
1913 - ❌: distribuição eletrônica
1920: descoberta oficial do próton: ficou claro que o que diferencia os átomos entre si é o número de prótons (Z) e não a massa (A).
1932 - ❌: descobriu o nêutron.

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Demócrito

Dalton

Thomson

Rutherford

Bohr

Chadwick

Explanation

Question 3 of 22

1

❌: Descobriu oficialmente os elétrons, que era a parte negativa da matéria; mas, para que fosse neutra, teria que ter uma parte positiva. Assim, o átomo seria uma massa positiva com elétrons imersos.
❌: Há vários tipos de átomos, caracterizados por suas massas, e cada tipo corresponde a um elemento diferente, com propriedades diferentes.
❌: Fez a experiência das partículas alfa.

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Thomson

Dalton

Rutherford

Explanation

Question 4 of 22

1

❌: determinou 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P, Q; também chamada de níveis do 1 ao 7.
❌: Átomos não podem ser criados, destruídos ou transformados. Eles se combinam entre si para formar estruturas mais estáveis, as moléculas, que compõem a estrutura básica de todas as substâncias.
❌: As novidades em relação ao modelo anterior foram: o átomo tem natureza elétrica e não é indivisível.
*obs.: fala algumas coisas de raios catódicos e raios canais.

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Thomson

Dalton

Bohr

Explanation

Question 5 of 22

1

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Experiência das partículas alfa: coloca polônio, elemento que emite partículas ( alfa, beta, gama ), num bloco de chumbo para direcionar as emissões; as partículas vão em direção a uma lâmina ( delgada, grossa ) de ouro; observa que a ( maioria, minoría ) das partículas atravessa, poucas sofre desvios e ( pouquíssimas, maioria ) retornam no sentido contrário. Ele esperava que todas atravessassem com desvios, pois nem os elétrons e nem a nuvem positiva teria densidade de massa ou carga suficiente para ( refletir, deixar ultrapassar ) as partículas. Ele concluiu, portanto, que para refletir as partículas teria que ter uma parte muito mais densa, e bem ( menor, maior ), o núcleo; e, em volta dela, uma parte praticamente vazia em que as partículas passariam sem nenhum desvio.

Explanation

Question 6 of 22

1

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1932 - Chadwick: descobriu o nêutron. Os nêutrons tem a função de ( diminuir, aumentar ) a repulsão eletrostática entre os prótons, conferindo ( mais, menos ) estabilidade ao átomo.

Explanation

Question 7 of 22

1

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A massa de um ( nêutron, elétron ) é aproximadamente igual à massa de um próton.

Explanation

Question 8 of 22

1

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Iupac: a forma correta de representar um átomo é:
A: ( superior esquerdo, superior direito, inferior esquerdo )
Z: ( inferior esquerdo, superior esquerdo, superior direito )
Carga: ( superior direito, superior esquerdo, inferior esquerdo )
*obs.: a carga deve ser representada como: ( -, +, 2-, 2+, -1, +1, -2 ); e não: ( -1, +1, -2, -, +, 2-, 2+ )...

Explanation

Question 9 of 22

1

❌: mesmo número de prótons
❌: mesmo número de massa
❌: mesmo número de nêutrons

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Isótopos

Isóbaros

Isótonos

Explanation

Question 10 of 22

1

Isótopos de hidrogênio:
- 99,984% do H na natureza é ❌.
- O ❌ pode formar a água pesada, representada por D2O, e apresenta maior densidade (diferença de 0,1 g/mL) e maior PE (diferença de 0,4ºC)
- O ❌ é muito instável, e se decompõe rapidamente.

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trítio

deutério

prótio

Explanation

Question 11 of 22

1

❌: diferentes átomos de um mesmo elemento
❌: diferentes substâncias pura simples

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Isótopo

Alótropo

Explanation

Question 12 of 22

1

❌: é a massa medida pela média ponderada da porcentagem dos isótopos
❌: é um número inteiro, e representa a massa de 1 isótopo específico

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Número de massa / massa

Massa atômica

Explanation

Question 13 of 22

1

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Responda o exercício:
resp.: u (xx,xx)

Explanation

Question 14 of 22

1

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Voltando aos modelos atômicos:
Rutherford (de novo):
Sugeriu que os elétrons estivessem girando em torno do núcleo. De acordo com a mecânica clássica (de Newton) uma partícula elétrica em movimento deveria emitir ondas eletromagnéticas ( continuamente, quando excitada ); isso faria com que o elétrons ( perdesse, mantesse ) energia até cair no núcleo; isso mostra que pela mecânica clássica o átomo de Rutherford seria instável.

Explanation

Question 15 of 22

1

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Bohr: distribuição eletrônica
A teoria quântica permitiu avanços:
Ele concluiu que o elétron emitia radiação ( apenas, o tempo todo, menos ) quando se deslocava de um nível de ( maior, menor ) energia, para um nível de ( menor, maior ) energia; ( não emitia, emitia ) radiação se permanecesse na mesma órbita. Definiu que as órbitas não se localizam a qualquer distância do núcleo, ao contrário, apenas algumas órbitas seriam possíveis e cada uma correspondendo a um nível bem definido de energia do elétron. A transição de uma órbita para outra seria feita por saltos: para uma órbita mais externa (( quantum, fóton )), e para uma mais interna (( fóton, quantum )).

Explanation

Question 16 of 22

1

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Bohr - saltos quânticos:
- Para uma órbita mais externa: ( absorve, emite ) fóton, ( ganha, perde ) energia
- Para uma órbita mais interna: ( emite, absorve ) fóton, ( perde, ganha ) energia

Explanation

Question 17 of 22

1

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Bohr: O elétron pode se mover em determinadas órbitas ( sem, sempre ) irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários.
As órbitas estacionárias são em número ( limitado, ilimitado ) bem definido, sendo denominadas camada eletrônica ou nível de energia.
Bohr determinou 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P, Q; também chamada de níveis do 1 ao 7.

Explanation

Question 18 of 22

1

Click on each orange point and write the correct answer.

Complete:

Explanation

Question 19 of 22

1

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Modelo aceito hoje: foi todo baseado em princípios da Mecânica ( Quântica, Clássica )
- Surgiram os subníveis de energia (s, p, d, f)
- Diagrama de Linus Pauling

Explanation

Question 20 of 22

1

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A formação de um cátion fará o átomo perder elétron ( na, não na ) última camada ( e não, mas ) necessariamente no subnível mais energético.

Explanation

Question 21 of 22

1

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Exceções no diagrama de Pauling: ( Cu, O ), ( Ag, N ), ( Au, C )

Explanation

Question 22 of 22

1

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Orbital é a região em que é máxima a probabilidade de se encontrar um ( elétron, próton ), pois não é possível dizer exatamente onde estará um ( elétron, próton ), já que ele muda muito de posição, assim, o orbital é meio que uma área em que ele provavelmente está em algum lugar dela.

	Created by Ana Castro almost 5 years ago

Dados: Coleção Poliedro * Orbitais e hibridação no caderno * pode faltar algumas coisas, falta o texto complementar

Qui livro 1, frente 1, cap. 1: O átomo

Qui livro 1, frente 1, cap. 1: O átomo

Question 1 of 22

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Matéria: tudo que ocupa lugar no espaço, tem tendo ou não( tem, tendo ou não ) massa e está sujeito a inércia.

Explanation

Question 2 of 22

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Explanation

Question 3 of 22

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Explanation

Question 4 of 22

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Explanation

Question 5 of 22

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Explanation

Question 6 of 22

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1932 - Chadwick: descobriu o nêutron. Os nêutrons tem a função de diminuir aumentar( diminuir, aumentar ) a repulsão eletrostática entre os prótons, conferindo mais menos( mais, menos ) estabilidade ao átomo.

Explanation

Question 7 of 22

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A massa de um nêutron elétron( nêutron, elétron ) é aproximadamente igual à massa de um próton.

Explanation

Question 8 of 22

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Question 9 of 22

❌: mesmo número de prótons ❌: mesmo número de massa ❌: mesmo número de nêutrons

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Question 10 of 22

Isótopos de hidrogênio: - 99,984% do H na natureza é ❌. - O ❌ pode formar a água pesada, representada por D2O, e apresenta maior densidade (diferença de 0,1 g/mL) e maior PE (diferença de 0,4ºC) - O ❌ é muito instável, e se decompõe rapidamente.

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Question 11 of 22

❌: diferentes átomos de um mesmo elemento ❌: diferentes substâncias pura simples

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Question 12 of 22

❌: é a massa medida pela média ponderada da porcentagem dos isótopos ❌: é um número inteiro, e representa a massa de 1 isótopo específico

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Question 13 of 22

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Responda o exercício: resp.: u (xx,xx)

Explanation

Question 14 of 22

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Question 15 of 22

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Question 16 of 22

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Bohr - saltos quânticos: - Para uma órbita mais externa: absorve emite( absorve, emite ) fóton, ganha perde( ganha, perde ) energia - Para uma órbita mais interna: emite absorve( emite, absorve ) fóton, perde ganha( perde, ganha ) energia

Explanation

Question 17 of 22

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Explanation

Question 18 of 22

Click on each orange point and write the correct answer.

Complete:

Explanation

Question 19 of 22

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Modelo aceito hoje: foi todo baseado em princípios da Mecânica Quântica Clássica( Quântica, Clássica ) - Surgiram os subníveis de energia (s, p, d, f) - Diagrama de Linus Pauling

Explanation

Question 20 of 22

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A formação de um cátion fará o átomo perder elétron na não na( na, não na ) última camada e não mas( e não, mas ) necessariamente no subnível mais energético.

Explanation

Question 21 of 22

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Exceções no diagrama de Pauling: Cu O( Cu, O ), Ag N( Ag, N ), Au C( Au, C )

Explanation

Question 22 of 22

Matéria: tudo que ocupa lugar no espaço, ( tem, tendo ou não ) massa e está sujeito a inércia.

1932 - Chadwick: descobriu o nêutron. Os nêutrons tem a função de ( diminuir, aumentar ) a repulsão eletrostática entre os prótons, conferindo ( mais, menos ) estabilidade ao átomo.

A massa de um ( nêutron, elétron ) é aproximadamente igual à massa de um próton.

❌: mesmo número de prótons
❌: mesmo número de massa
❌: mesmo número de nêutrons

Isótopos de hidrogênio:
- 99,984% do H na natureza é ❌.
- O ❌ pode formar a água pesada, representada por D2O, e apresenta maior densidade (diferença de 0,1 g/mL) e maior PE (diferença de 0,4ºC)
- O ❌ é muito instável, e se decompõe rapidamente.

❌: diferentes átomos de um mesmo elemento
❌: diferentes substâncias pura simples

❌: é a massa medida pela média ponderada da porcentagem dos isótopos
❌: é um número inteiro, e representa a massa de 1 isótopo específico

Responda o exercício:
resp.: u (xx,xx)

Bohr - saltos quânticos:
- Para uma órbita mais externa: ( absorve, emite ) fóton, ( ganha, perde ) energia
- Para uma órbita mais interna: ( emite, absorve ) fóton, ( perde, ganha ) energia

Modelo aceito hoje: foi todo baseado em princípios da Mecânica ( Quântica, Clássica )
- Surgiram os subníveis de energia (s, p, d, f)
- Diagrama de Linus Pauling

A formação de um cátion fará o átomo perder elétron ( na, não na ) última camada ( e não, mas ) necessariamente no subnível mais energético.

Exceções no diagrama de Pauling: ( Cu, O ), ( Ag, N ), ( Au, C )