Modelos Atômicos; Símbolos na tab. periódica; Semelhanças entre íons; Massas Atomica, Molar e Molecular; Volume Molar; Fórmulas molecular, mínima e centesimal; Transformando fórmula% em fórmula empírica.

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Dalton: Átomo maciço, homogêneo e indivisível - Bola de Bilhar
Thomson: Descobriu as cargas negativas - Pudim de Passas
Rutherford: Não compacto, divisível, com núcleo positivo minúsculo e eletrosfera cheia de elétrons (cargas negativas)

Átomos perdem/ganham elétrons
Cátion: íon + , perde e
Ânion: íon - , ganha e

Íons isoeletrônicos: mesma quantidade de elétrons

Fórmula Molecular(FM)(Bruta) - índices numéricos - C6H12O6
Fórmula Mínima(Empírica) - menores índices numéricos possíveis - CH2O (simplifica por 6)
Fórmula Centesimal: % de massa de cada elemento na substância - H2O
2.1+16=18u
18u - 100%
2u - x% = 11,1%H
18u - 100% = H11,1%O88,9%
16u - x% = 88,9%O