ESTEQUIOMETRÍA

Question 1 of 20

1

¿El mol es una de las magnitudes estipuladas por?.

Select one of the following:

Sistema Internacional de Números.
Sistema Internacional de Unidades.
Sistema Internacional de Mol.
Sistema Internacional de Cantidad.

Explanation

Question 2 of 20

1

¿Qué es necesario conocer para calcular moles?.

Select one or more of the following:

Masa atómica o molecular
Volumen de un mol
Cantidad de una masa atómica
Sustancia de un mol

Explanation

Question 3 of 20

1

¿Un mol de una sustancia equivale 4,02214129 (30) × 1023 unidades elementales?

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 4 of 20

1

¿Cuántos moles están presentes en 60 g de agua?

Select one of the following:

3 mol (H2O).
3.5 mol .
3.3 mol (H2O).
3.1 (H2O).

Explanation

Question 5 of 20

1

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La relación entre las masas de sustancias que intervienen en una reacción viene dada por coeficientes.

Explanation

Question 6 of 20

1

Select from the dropdown list to complete the text.

Hay una relación directa de una ( masa molar, molécula, ecuación química, sustancia ) entre el número de moles y masa de los mismos.

Explanation

Question 7 of 20

1

La masa de óxido de calcio es ❌ por la descomposicion térmica de 15 g de carbonato de calcio

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9.9 Ca(CO3)

6.2 (CaO)

5.1 Ca(CO3)

8.4 (CaO)

Explanation

Question 8 of 20

1

¿Qué es la masa y el volumen en la química?

Select one of the following:

Gramos.
Propiedades generales de la materia.
Cantidades de gases.
Moles.

Explanation

Question 9 of 20

1

Partiendo de una ecuación balanceada con 5L de amoniaco reacciona con suficiente cantidad de óxido cúprico, tomando en cuenta que se obtiene suficiente anhidrído nitroso. ¿Cuántos gramos se obtendrá?.

Select one or more of the following:

0.85 g (N2O3).
1.5 g (CuO).
3.94 g (NH3).
5.41g (CuO).

Explanation

Question 10 of 20

1

¿Robert Boyle formuló la ley de Boyle?.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 11 of 20

1

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La fórmula para aplicar la ley Boyle es

Explanation

Question 12 of 20

1

Select from the dropdown list to complete the text.

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de ( 37.5 mL, 28 atm, 96.9 mL, 12.6 atm ), a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?

Explanation

Question 13 of 20

1

La ley de ❌ relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.

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Avogadro

Boyle

Gay Lussac

Charles

Explanation

Question 14 of 20

1

¿La fórmula para aplicar la ley de Charles es?.

Select one of the following:

P1/T1 = P2/T2.
V1/T1 = V2/T2.
P1*V1 = P2*V2.
P1*V1/T1 = P2*V2/T2.

Explanation

Question 15 of 20

1

Un gas ocupa un volumen de 7 litros, a una temperatura de 49°K. Sí la presión permanece constante, calcular la temperatura si el volumen es de 6.28 litros.

Select one or more of the following:

12.98 °C
27.01 °K
0.43 °C
42.96 °K

Explanation

Question 16 of 20

1

La ley de Gay-Lussac es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando los moles son constantes.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 17 of 20

1

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Un gas produce una presión de 20 atm a una temperatura de 860°K, produciendo una presión de a la temperatura de 52°K.

Explanation

Question 18 of 20

1

Select from the dropdown list to complete the text.

La formula que se aplica para la ley de los gases es ( P1V1/T1 = P2V2/T2 ., P1T1 = P2T2, V1/T2 = V2/T1, N2T1/V2 = N1T2/V1 )

Explanation

Question 19 of 20

1

En la ley de Avogadro se aplica la siguiente fórmula ❌

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T1/N1 = T2/N2.

V2/T2 = V1/T1.

V1/N1 = V2/N2.

N1/N2 = P1/P2.

Explanation

Question 20 of 20

1

¿La ley de Avogadro afirma que las masas de un volumen de diferentes gases o densidades son proporcionales a la masa de cada...?

Select one of the following:

Átomo.
Molécula individual.
Gas ideal.
Ley proporcional.

	Created by Estefany Cobos over 4 years ago

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.

ESTEQUIOMETRÍA

Question 1 of 20

¿El mol es una de las magnitudes estipuladas por?.

Select one of the following:

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Question 2 of 20

¿Qué es necesario conocer para calcular moles?.

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Question 3 of 20

¿Un mol de una sustancia equivale 4,02214129 (30) × 1023 unidades elementales?

Select one of the following:

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Question 4 of 20

¿Cuántos moles están presentes en 60 g de agua?

Select one of the following:

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Question 5 of 20

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La relación entre las masas de sustancias que intervienen en una reacción viene dada por coeficientes.

Explanation

Question 6 of 20

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Hay una relación directa de una masa molar molécula ecuación química sustancia( masa molar, molécula, ecuación química, sustancia ) entre el número de moles y masa de los mismos.

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Question 7 of 20

La masa de óxido de calcio es ❌ por la descomposicion térmica de 15 g de carbonato de calcio

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Question 8 of 20

¿Qué es la masa y el volumen en la química?

Select one of the following:

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Question 9 of 20

Partiendo de una ecuación balanceada con 5L de amoniaco reacciona con suficiente cantidad de óxido cúprico, tomando en cuenta que se obtiene suficiente anhidrído nitroso. ¿Cuántos gramos se obtendrá?.

Select one or more of the following:

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Question 10 of 20

¿Robert Boyle formuló la ley de Boyle?.

Select one of the following:

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Question 11 of 20

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La fórmula para aplicar la ley Boyle es

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Question 12 of 20

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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de 37.5 mL 28 atm 96.9 mL 12.6 atm( 37.5 mL, 28 atm, 96.9 mL, 12.6 atm ), a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?

Explanation

Question 13 of 20

La ley de ❌ relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.

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Question 14 of 20

¿La fórmula para aplicar la ley de Charles es?.

Select one of the following:

Explanation

Question 15 of 20

Un gas ocupa un volumen de 7 litros, a una temperatura de 49°K. Sí la presión permanece constante, calcular la temperatura si el volumen es de 6.28 litros.

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Explanation

Question 16 of 20

La ley de Gay-Lussac es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando los moles son constantes.

Select one of the following:

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Question 17 of 20

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Un gas produce una presión de 20 atm a una temperatura de 860°K, produciendo una presión de a la temperatura de 52°K.

Explanation

Question 18 of 20

Select from the dropdown list to complete the text.

La formula que se aplica para la ley de los gases es P1*V1/T1 = P2*V2/T2 . P1*T1 = P2*T2 V1/T2 = V2/T1 N2*T1/V2 = N1*T2/V1( P1*V1/T1 = P2*V2/T2 ., P1*T1 = P2*T2, V1/T2 = V2/T1, N2*T1/V2 = N1*T2/V1 )

Explanation

Question 19 of 20

En la ley de Avogadro se aplica la siguiente fórmula ❌

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Question 20 of 20

¿La ley de Avogadro afirma que las masas de un volumen de diferentes gases o densidades son proporcionales a la masa de cada...?

Hay una relación directa de una ( masa molar, molécula, ecuación química, sustancia ) entre el número de moles y masa de los mismos.

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de ( 37.5 mL, 28 atm, 96.9 mL, 12.6 atm ), a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?

La formula que se aplica para la ley de los gases es ( P1V1/T1 = P2V2/T2 ., P1T1 = P2T2, V1/T2 = V2/T1, N2T1/V2 = N1T2/V1 )